Se hacen reaccionar 50gramos de clorato de potasio(KClO3)al 80%de pureza, obteniendo la sal de cloruro de potasio (KCl) y desprendiendo oxígeno(O2). Determine la presión en mmHg de 20 litros del gasrecogido a 25°Cde temperatura. R = 62, 4 mmHg. L / mol. KEcuaciónQuímica : 2 KClO32 KCl + 3 O2.
En resumen
Se hacen reaccionar : 50 g KClO3 al 80 % de pureza Determinar : Presión = P = ?
Se hacen reaccionar : 50 g KClO3 al 80 % de pureza Determinar : Presión = P = ?
MmHg V = 20 Lts gas (O2) T = 25º C + 273 = 298º K Ecuación química : 2KClO3 → 2KC(s) + 3O2 (g) SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar factores de conversión y la fórmula de los gases P * V = n * R * T , despejando la presión, de la siguiente manera : 2KClO3 → 2KCl + 3O2(g) 2 mol 2 mol 3 mol 245 g 74.
5 g 96 g 50 g KClO3 * 80 g / 100 g * 96 g O2 / 245 g KClO3 = 15.
67 g O2 15 .
67 g O2 * 1 mol O2 / 32 g O2 = 0.
489 mol O2 P = n * R * T / V = 0.
489 mol O2 * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 298ºK / 20 Lts = P = 0.
597 atm * 760 mmHg / 1 atm = 454.
06 mmHg .
- Lo primero que se debe hacer es balancear la reacción : 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ - Esto significa que se requieren 2 moles de KClO₃ para que al descomponerse se formen 2 moles de KCl, esto cuando el rendimiento de la…
La descomposición del clorato de potasio (KClO3) produce cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2), como muestra la siguiente reacción. 2KClO3 - > 2KCl + 3O2 Calcular la cantidad de moles para : a. 368 gramos de clorato…
Datos : Reacción : KClO₃ → KCl + O₂a. N KCl = ? M KClO₃ = 368 gb. N KClO₃ = ? M O2 = 48 gc. M KClO₃ = ? N KCl = 1. 5 molesSolución : - Primero se balanceará la reacción dada : 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ - De la reacción se…
Respuesta. A) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 46 g 36 g 80 g 2 g moles NaOH = ? A) 46 g Na * 80 g NaOH / 46 g Na = 80 g NaOH b) 1. 6 g H2 * 80 g NaOH / 2 g H2 = 64 g NaOH gramos NaOH = ? C) 2 mol H2O * 80 g NaOH / 2 mol H2O =…