Se hallan 18?
Se hallan 18. 65g de acido clorhidrico medido en condiciones normales. Calcule el numero de moleculas, moles y volumen que contendra.
En resumen
18. 65g de HCl a CN(condiciones normales 1atm y 0 °C) Primero Calculamos Moles = 18. 65g de HCl ×<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1%20mol%20HCl%7D%7B36.46g%20HCl%7D" /> = 1. 33 mol de HClmoléculas es igual a número de moles × el número de unidades elementales (6.
Mejor respuesta
18. 65g de HCl a CN(condiciones normales 1atm y 0 °C) Primero Calculamos Moles = 18.
65g de HCl ×<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1%20mol%20HCl%7D%7B36.46g%20HCl%7D" /> = 1.
33 mol de HClmoléculas es igual a número de moles × el número de unidades elementales (6.
022×10²³) = 1.
33×6.
022×10²³ = 8.
2726×10²³ moléculasy el volumen lo hayamos con PV = nRT (ecuación para gases ideales)P = 1 atmV = ?
N = 1.
33 molR = constante de los gases ideales = 0.
08206<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Batm%2AL%7D%7Bmol%2AK%7D" />T = 0 °C = 273.
15 ky reemplazamos 1atm× V = 1.
33 mol×0.
08206<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Batm%2AL%7D%7Bmol%2AK%7D" />×273.
15 kdespejamos VV = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1.33%20mol%C3%970.08206%5Btex%5D%5Cfrac%7Batm%2AL%7D%7Bmol%2AK%7D" />×273.
15 k}{1atm}[ / tex]V = 29.
81 L.