Se mezclan 10g de helio y 5g de hidrógeno en un recipiente de 50 litros a 310k ; determina la presión total y la presión parcial de cada gas dentro del recipiente.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Gretel23
En resumen
La primera es sencilla ya que aplicas la Constante del Volumen Molar a NTP (Condiciones Normales de Temperatura y Presion), que indica que cualquier mol de cuaqluier sustancia tiene un volumen de 22. 4 litros a esa condicion.
La primera es sencilla
ya que aplicas la Constante del Volumen Molar a NTP (Condiciones Normales de
Temperatura y Presion), que indica que cualquier mol de cuaqluier sustancia
tiene un volumen de 22.
4 litros a esa condicion.
Por lo
que hay que encontrar el numero de moles, utilizando la formula del Gas Ideasl :
P * V =
n * R * T
Donde
P = presion, V = volumen, n = moles, R = constante del gas ideal = 0.
08206 L * atm /
mol * K, T = temperatura.
Despejando
n :
n =
PV / TR
Pasamos
presion de torricelis a atmosferas :
1
torr = 133.
3 Pa
589
torr = x
x =
78513.
7 Pa
Pasando
Pascales a Atmosferas :
1 atm = 1.
013x10 * 5 Pa
x =
78513.
7 Pa
x =
78513.
7 / 1.
013x10 * 5
x =
0.
775 atm
Ahora
con el volumen :
1
litro = 1000 ml
x =
2500
x = 2.
5
l. Con la
temperatura de Celsius a Kelvin :
°k =
°C + 273
°k =
68°c + 273
°k =
341
Ahora
si utilizamos el despeje :
n =
PV / RT
n =
0.
775atm(2.
5l) / [341°K(0.
08206L * atm / °Kmol.
N =
1.
9375 / 27.
9824
n =
0.
0692 mol
Por lo
que solo multiplicamos eso por 22.
4 L :
Volumen = 0.
0692(22.
4) = 1.
55 Litros
Por lo
que a NTP ocupa un volumen de 1.
55 Litros.
Tambien
se ayudo con la dos.
Despejando
la presion de la formula base :
P =
nRT / V
Tenemos
que son 5 gramos de Hidrogeno que son igual a 5 moles de Hidrogeno, y que son
10 gramos de helio que son igual a 2.
5 moles (10 / 4 = 2.
5), por lo que la cantidad
total de moles es de 7.
5 moles.
El
volumen es de 50 LITROS y la temperatura de 310 °K, por lo que solo
sustituimos :
P - total = 7.
5mol(0.
086206L * atm / °K * mol)(310°k) / 50 L
P -
total = 200.
42 / 50 =
4.
008 Atmosferas.
La
presion total es de 4.
008 Atmosferas.
Ahora
la de cada gas, para lo que solo tomamos los numeros de moles individuales :
P -
Hidrogeno = 5mol(0.
08206)(310) / 50
P - H =
2.
54 Atmosferas.
De
igual forma haces con el Helio.
Lo
otro es de lo mismo, gases ideales, solo realiza adecuadas conversiones a
unidades fundamentales.
Suerte!
: D.
La primera es sencilla ya que aplicas la Constante del Volumen Molar a NTP (Condiciones Normales de Temperatura y Presion), que indica que cualquier mol de cuaqluier sustancia tiene un volumen de 22.
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