Se mezclan 40g de ácido sulfúrico al 95% con 20g de hidróxido de sodio al 80% y se obtuvieron 26, 13g de sulfato de sodio. Calcular : a) Reactivo en exceso y la cantidad b) Reactivo limitante c) Rendimiento de la reacción d) Moles de agua formada.
En resumen
Mmm. - El reactivo en exceso es el NaOH, con0. 98g - El reactivo limitante es el H2SO4 - El rendimiento, creo q es (real / teorico)x 100, pero no me dices el real, o si en el caso q se pueda determinar asi nomas, no me acuerdo como hacerlo - 2 moles de H2O Listo : ).
Mmm. - El reactivo en exceso es el NaOH, con0.
98g - El reactivo limitante es el H2SO4 - El rendimiento, creo q es (real / teorico)x 100, pero no me dices el real, o si en el caso q se pueda determinar asi nomas, no me acuerdo como hacerlo - 2 moles de H2O
Listo : ).
Respuesta correcta : C.
La ecuación química sería : SO3 + H2O produce H2SO4, como ven esta la ecuación balanceada por lo tanto nos dice, una mol de SO3 reacciona con una mol de agua produciendo una mol de H2SO4 que contiene 98 g, lo que dice…
Mm NaOH = 40 g / mol HCl = 36. 5 g / mol n(moles) NaOH) = 10 g / 40 g / mol = 0. 25 mol de NaOH n (HCl) = 10 g / 36. 5 g / mol = 0. 27 mol de HCl NaOH + HCl → NaCl + H2O n (NaCl) = 0. 25 mol NaOH x 1 mol NaCl…
La relación es : NaOH + H2SO4 = > sal + agua Es 1 mol es 1. PM ácido = 98 g / mol Moles ácido = 392. 32 / 98 Moles ácido = 4 mol Moles de hidroxido = 4mol Saludos Ricardo Segura.