Se pone yoduro de hidrogeno gaseoso en un recipiente cerrado a 425°C, donde se descompone parcialmente en hidrogeno y yodo : 2HI(g)__H2(g) + I2(g) en el equilibrio se encuentra que PHi = 0. 202atm, pH2 = 0. 0274atm y PI2 = 0. 0274 atm ¿cual es el valor de keq a esta temperatura? .
La constante en el equilibrio es 0, 0184 Explicación paso a paso : Para calcular la constante de equilibrio Kp, se realiza a partir presiones parciales de la reacción en el equilibrio 2HI(g) → H2(g) + I2(g)P(HI) = 0, 202 atmP(H2) = 0, 0274 atmP(I2) = 0, 0274 atmPara calcular Kp se tiene la siguiente ecuación : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Kp%20%3D%20%5Cfrac%7B%5BPH2%5D%5BPI2%5D%7D%7B%5BPHI%5D%5E2%7D" />Sustituyendo los valores : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Kp%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C0274%20atm%2A0%2C0274%20atm%7D%7B%5B0%2C202%20atm%5D%5E2%7D" />Kp = 0, 0184 Nos piden la constante de equilibrio Kc, para ello se utiliza la relación entre Kp y Kc : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Kp%20%3D%20Kc%2A%20%28RT%29%5ED" />Donde D, es la variación de los coeficientes estequiométricos de la reacción reactivos - productos.
Se despeja Kc<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Kc%20%3D%20%5Cfrac%7BKp%7D%7B%28RT%29%5ED%7D" />Sustituyendo los valores, para R se utiliza 0, 082 L atm / K mol y la temperatura en ºK<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Kc%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C0184%20%7D%7B%280%2C082%2A698%20K%29%5E1%2B1-2%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=Kc%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C0184%20%7D%7B%280%2C082%2A698%20K%29%5E0%7D" />Todo número elevado a la cero es 1, por lo tantoKc = KpLa constante en el equilibrio es 0, 0184.
Respuesta : v = 309. 96 LExplicación : PV = n•R•T transformarmos a PV = m / M•R•TDespejamos la formula a V = m•R•T / M•PReemplazamos datos V = 126g•0. 082atm•L / mol•K•300°K / 2g / mol•5atmV = 309. 96L Recordar que para…
Pase temperatura a kelvin.
Qué volumen ocupará a TPE 25, 2 mL de hidrógeno gaseoso a 21°C y a una presión de 1. 96 atm? Aplicar ley combinada de los gases V1 x P1 = V2 x P2 ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ T1 T2Datos : V1 = 25. 2 mL / 1000 = 0. 0252 LT = 21…
La presión inicial de hidrógeno a 15°C está contemplada en el enunciado, es decir, 2 atm. El volumen inicial es : 2 LDatos : T = 15°CP₁ = 2 atmV₂ = 0. 5LP₂ = 8 atmExplicación : Para hallar el volumen inicial se emplea…