Se prepara una disolución disolviendo 18?
Se prepara una disolución disolviendo 18. 4 gramos de KOH en 662 ml de agua. Calcule el pH de la disolución.
En resumen
Calculamos el pH de la solución de KOH. El pH es de 13, 696. Datos : Masa KOH : m = 18, 4 g. Volumen : V = 662 mL = 0, 662 L. Peso molecular KOH = 56 g / molReacción : <img src="https://tex.z-dn.net/?
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Calculamos el pH de la solución de KOH.
El pH es de 13, 696.
Datos : Masa KOH : m = 18, 4 g.
Volumen : V = 662 mL = 0, 662 L.
Peso molecular KOH = 56 g / molReacción : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=KOH%20%2B%20H_2O%20%5Cquad%20%5Clongrightarrow%20%5Cquad%20K%5E%2B%2BOH%5E-" />Procedimiento : Calculamos el número de moles de KOH en 18, 4 g : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bccc%7D%201%20%5C%3Amol%20%5C%3AKOH%20%5Cquad%20%26%5Clongrightarrow%26%20%5Cquad%2056%20%5C%3Ag%20%5C%3AKOH%20%5C%5C%20x%20%5Cquad%20%26%5Clongrightarrow%26%20%5Cquad%2018%2C4%20%5C%3Ag%5C%3AKOH%20%5Cend%7Barray%7D%20%3D%200%2C3286%20%5C%3Amol%20%5C%3AKOH" />Calculamos el número de moles de OH que se producen en la reacción : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bccc%7D%201%20%5C%3Amol%20%5C%3AKOH%20%5Cquad%20%26%5Clongrightarrow%26%20%5Cquad%201%20%5C%3Amol%20%5C%3AOH%20%5C%5C%200%2C3286%20%5C%3Amol%20%5C%3AKOH%20%5Cquad%20%26%5Clongrightarrow%26%20%5Cquad%20x%20%5Cend%7Barray%7D%20%3D%200%2C3286%20%5C%3Amol%20%5C%3AOH" />Calculamos la molaridad del OH : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7B%5Cbig%7Bmoles%7D%7D%7B%5Cbig%7BLitro%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%5Cbig%7B0%2C3286%7D%7D%7B%5Cbig%7B0%2C662%7D%7D%20%3D%200%2C4964%20%5C%3Amol%2FL%20%5C%3AOH" />Con la concentración de OH se calcula el pOH : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=pOH%3D%20-log%5BOH%5D%20%3D%20-log%280%2C4964%29%20%3D%200%2C3042" />Para obtener el pH lo despejamos de la siguiente formula : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%20%2B%20pOH%20%3D%2014%20%5Cquad%20%5Clongrightarrow%20pH%20%3D%2014-pOH%20%5Cquad%20%5Clongrightarrow%20%5Cboxed%7BpH%20%3D%2013%2C696%7D" />.
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