Se prepara una solución disolviendo 120g de urea, CO(NH2)2, en agua y completando el volumen hasta 1, 5 litros. La densidad de la solución es 1, 013 g / mL. Expresar la concentración como : g / L, molaridad, porcentaje en peso, fracción molar de urea y agua, molalidad y partes por millón de una solución preparada tomando 1 mL de solución de urea y 999 g de agua.
Los peso molecular del agua y de la urea respectivamente son 18g / ml y 60g / ml, los moles de urea son mol urea = 120g / 60g / mol = 2mol urea , masa de la solución = densidad x volumen = 1, 013g / ml x 1500ml = 1519, 5g, masa de agua = 1519, 5g - 120g = 1399, 5g, moles de agua = 1399, 5g / 18g / mol = 77, 75mol agua, moles totales en la solución = 79, 75mol.
Concentración g / ml = 120g / 1, 5Lts
%p / p = 120g / 1519, 5g x 100 = 7, 89%
M = 2mol / 1, 5Lts = 1, 3333M
Fracción molar urea = 2mol / 79, 75mol = 0, 9749
Fracción molar agua = 77, 75mol / 79, 75mol = 0, 02508
Ppm = 1ml / 0, 999Kg = 1, 001 ppm.
Si lo que pides es molaridad de la solución, entonces la respuesta es 1 M mol = no. Moles de soluto / litro de solución tenemos 1 litro de solucion (agua) soluto = 58 gramos de NaCl para pasar de gramos a moles…
Respuesta : YO TAMPOCO SEExplicación :
50g de NaOH(1mol NaOH / 40g de NaOH) = 1. 25 moles de NaOH = soluto 800ml de H2O = 0. 8l de H20 = lt de solucion molaridad = moles de soluto / l de solucion molaridad = 1. 25moles / 0. 8L molaridad = 1. 5625moles /…
Calculemos los moles CuSo1 Cu = 63. 546g Po = 209g Sumamos 209 + 63. 546 = 272. 546g Entonces 1 mol CuPo1 = 272. 546g Pero hay 75 gramos. Dividimos 75 / 272. 546 = 0. 27 moles Como la formula anterior, pedia moles, y el…