Se reacciona del acido fosforico junto al hidroxido de sodio formando una velocidad de 0, 90 moles / ls fosfato de hierro. Se usaron 20. 8 g y 10, 3 a ) reactivo limite y exceso b) Exceso.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Colmillo0991
En resumen
A) El reactivo limitante es NaOH ; El reactivo en exceso es H3PO4 . B) La cantidad en exceso es 12. 39 g H3PO4 .
A) El reactivo limitante es NaOH ; El reactivo en exceso es H3PO4 .
B) La cantidad en exceso es 12.
39 g H3PO4 .
Al reaccionar el ácido fosfórico con el hidróxido de sodio se forma fosfato de sodio y agua, para calcular el reactivo limitante y el reactivo en exceso y la cantidad en exceso se procede a escribir la reacción balanceada y luego mediante factores de conversión se determina lo solicitado : H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 98 g 120 g 164 g 54 g 20.
8 g H3PO4 * 120 g NaOH / 98 g H3PO4 = 25.
46 g NaOH 10.
3 g NaOH * 98 g H3PO4 / 120 g NaOH = 8.
41 g H3PO4 a) El reactivo limitante es : NaOH El reactivo en exceso es : H3PO4 .
B) cantidad en exceso = 20.
8 g H3PO4 - 8.
41 g H3PO4 = 12.
39 gH3PO4 .
A) El reactivo limitante es NaOH ; El reactivo en exceso es H3PO4 . B) La cantidad en exceso es 12. 39 g H3PO4 .
Para hayar eso se necesita lo siguiente PASOS1) ecuacion2)balancear3)extrae datos4)compara resultados5)identifica reactivo limite y en excesoejemplo : determine la masa CO que se produce a partir de 22g de CH4 y 72g de…
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