SE REQUIERE PREPARAR 50 ML DE UNA SOLUCION DE Ca(OH)2 CON UNA CONCENTRACIONMOLAR DE 0?
SE REQUIERE PREPARAR 50 ML DE UNA SOLUCION DE Ca(OH)2 CON UNA CONCENTRACIONMOLAR DE 0. 12 , .
SE REQUIERE PREPARAR 50 ML DE UNA SOLUCION DE Ca(OH)2 CON UNA CONCENTRACIONMOLAR DE 0. 12 , .
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En resumen
Mm Ca(OH)2 = 74 g / mol1. Calcular moles despejando de la fórmula de MolaridadM = n / V(L)a) convertir mL a LL = 50 mL / 1000 = 0. 05 Ln = 0. 12 mol / L x 0. 05 Ln = 0. 006 moles2. Calcular gramosn = m / Mmm = 0. 006 mol x 74 g / molm = 0.
Mm Ca(OH)2 = 74 g / mol1.
Calcular moles despejando de la fórmula de MolaridadM = n / V(L)a) convertir mL a LL = 50 mL / 1000 = 0.
05 Ln = 0.
12 mol / L x 0.
05 Ln = 0.
006 moles2.
Calcular gramosn = m / Mmm = 0.
006 mol x 74 g / molm = 0.
444 g de Ca(OH)2 necesarios para preparar la solución.
Mm Ca(OH)2 = 74 g / mol1. Calcular moles despejando de la fórmula de MolaridadM = n / V(L)a) convertir mL a LL = 50 mL / 1000 = 0. 05 Ln = 0. 12 mol / L x 0. 05 Ln = 0. 006 moles2.
Datos : V₁ = 600 ml P₁ = 800 mm Hg V₂ = ? P₂ = 300 mmHg Solución : Se plantea la ecuación de la ley de Boyle : V₁ * P₁ = V₂ * P₂ Al despejar V₂ , queda : V₂ = V₁ * P₁ / P₂ 600 ml * 800 mm Hg V₂ = __________________ 300…
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