Sea la ecuación química : Fe(s) + O2 - - - - FeO(s). Ajusta la ecuación química y calcula : a) La cantidad de oxígeno necesaria para oxidar 20 g de Fe. B) La cantidad de óxido de hierro (II) que se obtendrá.
ax² + bx + c = 0
En resumen
2 Fe (s) + O2 - - - - - 2FeO (s) a) Para que reaccione 1 mol de O2 se necesitan 2 moles de Fe. La masa molar del O2 es 16 × 2 (masa atómica del O x 2 [porque hay dos átomos]) = 32 g La masa molar de Fe es 55, 8 g.
2 Fe (s) + O2 - - - - - 2FeO (s)
a)
Para que reaccione 1 mol de O2 se necesitan 2 moles de Fe.
La masa molar del O2 es 16 × 2 (masa atómica del O x 2 [porque hay dos átomos]) = 32 g
La masa molar de Fe es 55, 8 g.
Como se necesitan 2 moles de Fe para reaccionar con 1 de O2 se multiplica por 2.
55, 8 × 2 = 111, 6 g
Sabemos que 111, 6 gFe reaccionan con 32 gO2 pero queremos saber cuantos reaccionan con solo 20gFe así que con una regla de tres se calcula :
20 gFe × (32 gO2 ÷ 111, 6 gFe) = Usa la calculadora
b) La masa molar del FeO es 55, 8 + 16 = 71, 8 g, como hay dos moles se multiplica por 2.
71, 8 × 2 = 143, 6 g
Con 116, 6 gFe reaccionan 143, 6 gFeO pero queremos saber cuantos reaccionan com 20gFe por lo que se hace otra regla de 3.
20gFe × (143, 6 gFeO ÷ 116, 6 gFe) = Usas la calculadora.
2 C + 2 O2 → C2O4 2C + 2 O2 → CO2.
Si te refieres a si abarca el campo de la fisica o de la quimica, es quimico, el Hierro (Fe) con el Oxigeno (O) forma el FeO2 (dioxido de hierro / Oxido de Hierro (II)) o FeO3 (trioxido de hierro / Oxido de Hierro (III).
Hola . Óxido metálico (metal + oxígeno)BaO Nomenclatura stock : óxido de barioojala te sirva saludos.
Respuesta : Oxido de sodioNa2O.