Sea la siguiente reacción : CH3OH + CH3Br + LiC4H9 → CH3OCH3 + LiBr + C4H10 Si están presentes 100g de cada uno de los reactivos, calcular cuál es el reactivo limitante y la cantidad sobrante del resto.
En resumen
CH3OH + CH3Br + LiC4H9 → CH3OCH3 + LiBr + C4H10 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol ( relación estequiométrica)Mm CH3OH = 32 g / mol CH3Br = 94. 94 g / mol Li3C4H9 = 64. 06 g / mol1. Calcular moles de cada reactivon = masa / Mmn CH3OH = 100 g / 32 g / mol = 3.
CH3OH + CH3Br + LiC4H9 → CH3OCH3 + LiBr + C4H10 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol ( relación estequiométrica)Mm CH3OH = 32 g / mol CH3Br = 94.
94 g / mol Li3C4H9 = 64.
06 g / mol1.
Calcular moles de cada reactivon = masa / Mmn CH3OH = 100 g / 32 g / mol = 3.
125 molnCH3Br = 100 g / 94.
94 g / mol = 1.
053 molnLiC4H9 = 100 g / 64.
06 g / mol = 1.
561 molReactivo Limitante : CH3Br (menor cantidad de moles y se toma en cuenta la relación estequiométrica para cada compuestos es 1 mol)2.
Calcular cantidad sobrantecompuestos en exceso : CH3OH - LiC4H9moles sobrantes : CH3OH n = 3.
125 mol - 1.
053 mol = 2.
072 molLiC4H9 n = 3.
125 mol - 1.
561mol = 1.
564 mol.
Respuesta : El reactivo limitante es aquel que detiene una reacción, es decir, mientras esta ocurriendo una reacción donde se necesita un compuesto, este compuesto se coloca en poca cantidad de modo que acabe hasta…
El reactivo limite es el que se encuentra en menor cantidad estequiometrica en la reacción, es decir es el que hace que la reacción termine. Y el Reactivo en Exceso será aquel que no se agote por completo durante la…
Con los datos que te da el enunciado. Por ej : se hacen reaccionar 150 gr de Al con 90 gr de MnO2. Primero debemos hacer la reacción, balancearla y colocar abajo los detalles. 4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3MnSacamos el PM de…