Si en la etiqueta del antiácido de especifica que contiene como principio activo bicarbonato de sodio 46, 2 gramos, qué cantidad en gramos y moles podríamos neutralizar de ácido clorhídrico (tome como?

2 g NaHCO3 pureza = 97.

8 % %R = 87% gramos y moles de HCl = ?

G y moles de los productos SOLUCION : Para resolver el ejercicio se procede a escribir la reacción de neutralización del bicarbonato de sodio NaHCO3 y el ácido clorhídrico HCl y posterior se aplican los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera .

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 84 g 36.

5 g 58.

5 g 18 g 44 g 46.

2 g NaHCO3 * 97.

8 g NaHCO3 puros / 100 g NaHCO3 = 45.

18 g NaHCO3 .

45. 18 g NaHCO3 * 36.

5 g HCl / 84 g NaHCO3 = 19.

63 g HCl RR = 87 g * 19.

63 g HCl / 100 = 17.

07 g HCl 17.

07 g HCl * 1 mol HCl / 36.

5 g HCl = 0.

4676 mol HCl .

45. 18 g NaHCO3 * 58.

5 NaCl / 84 g NaHCO3 = 31.

46 g NaCl RR = 87 g * 31.

46 g NaCl / 100 = 27.

37 g NaCl.

27. 37 g NaCl * 1 mol NaCl / 58.

5 g NaCl = 0.

467 moles NaCl .

45. 18 g NaHCO3 * 18 g H2O / 84 g NaHCO3 = 9.

68 g H2O RR = 87 g * 9.

68 g H2O / 100 = 8.

42 g H2O 8.

42 g H2O * 1 mol H2O / 18 g H2O = 0.

467 mol H2O.

45. 18 g NaHCO3 * 44 g CO2 / 84 g NaHCO3 = 23.

66 g CO2 RR = 87 g * 23.

66 g CO2 / 100 = 20.

58 g CO2 20.

58 g CO2 * 1 mol CO2 / 44 g CO2 = 0.

4678 mol CO2 .