QuímicaAvanzado1 respuestas

. Si en la etiqueta del antiácido de especifica que contiene como principio activo bicarbonato de sodio 46, 2 gramos, qué cantidad en gramos y moles podríamos neutralizar de ácido clorhídrico (tome co?

. Si en la etiqueta del antiácido de especifica que contiene como principio activo bicarbonato de sodio 46, 2 gramos, qué cantidad en gramos y moles podríamos neutralizar de ácido clorhídrico (tome como pureza del principio activo 97, 8% y la reacción tiene un rendimiento del 87%). Qué cantidad de cada uno de los productos se forma especificándolos en gramos y moles. H. Para la formación del gas producido en la reacción, establezca que volumen ocupará a condiciones normales. Ç.

0Josefa1211
QuímicaNivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Jennymarinestrizde

En resumen

46. 2 g NaHCO3 pureza = 97. 8% %R = 87 % gramos y moles de HCl y de los productos = ?

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Mejor respuesta

5

Datos

46.

2 g NaHCO3 pureza = 97.

8% %R = 87 % gramos y moles de HCl y de los productos = ?

Solucion

Para resolver el ejercicio se procede a realizar la ecuación de neutralización del bicarbonato de sodio y el ácido clorhídrico y los respectivos factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 84 g 36.

5 g 58.

5 g 18 g 44 g 46.

2 g NaHCO3 * 97.

8 g NaHCO3 puros / 100g NaHCO3 = 45.

16 G NaHCO3 45.

18 g NaHCO3 * 36.

5 g HCl / 84 g NaHCO3 = 19.

63 g HCl RR = 87 g * 19.

63 g HCl / 100 = 17.

07 g HCl 17.

07 g HCl * 1mol HCl / 36.

5 g HCl = 0.

467 mol HCl.

45. 18 g NaHCO3 * 58.

5 g NaCl / 84 g NaHCO3 = 31.

46 g NaCl RR = 87 g * 31.

46 g NaCl / 100 = 27.

37 g NaCl 27.

37 g NaCl * 1 mol NaCl / 58.

5 g NaCl = 0.

467 moles NaCl 45.

18 g NaHCO3 * 18 g H2O / 84 g NaHCo3 = 9.

68 g H2O RR = 87 g * 9.

68 g H2O / 100 = 8.

42 g H2O 8.

42 hgH2O * 1mol h2O / 18 g H2O = 0.

467 mol H2O 45.

18 g NaHCO3 * 44 g CO2 / 84 g NaHCO3 = 23.

66 g CO2 RR = 87 g * 23.

66 g CO2 / 100 = 20.

58 g CO2 20.

58 g CO2 * 1mol CO2 / 44 g CO2 = 0.

467 mol CO2 .

El volumen producido es 0.

467 mol CO2 * 22.

4 Lts CO2 / 1 mol CO2 = 10.

46 Lts CO2 .

Preguntas frecuentes

. Si en la etiqueta del antiácido de especifica que contiene como principio activo bicarbonato de sodio 46, 2 gramos, qué cantidad en gramos y moles podríamos neutralizar de ácido clorhídrico (tome co?

46. 2 g NaHCO3 pureza = 97. 8% %R = 87 % gramos y moles de HCl y de los productos = ?

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