Si la formula del ácido clorhídrico es hcl ¡cual es la composición porcentual en masa de hidrógeno y del cloro en este compuesto?
En resumen
Primero sacamos la mol del compuesto, usando su peso que encontramos en la tabla periodica H = 1 Cl = 35 1 + 35 = 36 mol ^ - 1 ahora el 36 mol ^ - 1 es el 100% del compuesto, para calcular el porcetaje de cada uno de los elementos usaremos la regla de 3.
Primero sacamos la mol del compuesto, usando su peso que encontramos en la tabla periodica
H = 1
Cl = 35
1 + 35 = 36 mol ^ - 1
ahora el 36 mol ^ - 1 es el 100% del compuesto, para calcular el porcetaje de cada uno de los elementos usaremos la regla de 3.
Primero del hidrogeno
36 - - - - - - - 100%
1 - - - - - - - - - - x
(1x100) / 36
x = 2, 77%
ahora del cloro
36 - - - - - - - 100%
35 - - - - - - - - - - x
(35x100) / 36
x = 97, 22%
sumando estos dos porcetajes 2, 77% + 97, 22
5 = 99, 99% (aproximadamete 100%).
1. Calcular Mm HCl H : 1 x 1 = 1 g / mol Cl : 1x 35. 45 = 35. 45 g / mol ```````````````````````````` Mm = 36. 45 g / mol Hidrógeno 36. 45 g - - - - 100 % 1 g - - - - x x = 2. 74 % H Cloro 36. 45 g - - - - - 100 % 35.…
1. La fórmula empírica es la base de la fórmula química, representa solamente los átomos que intervienen en su proporción más mínima, no la cantidad exacta. En este caso, para hallar la cantidad nos centraremos en los…
Sabemos que : h : 1 Cl : 35 35 + 1 = 36 HCl = 36 H : 1 / 36×100 = 2. 77% Cl : 35 / 36×100 = 97. 22% Espero haberte ayudado SALUDOS! ; ).
Respuesta : 2. 74% de hidrógeno y 97. 26%36. 45g / mol de HCl - - - 100%1g / mol de H - - - - - - - - - - X% = 2. 74% de H 36. 45g / mol de HCl - - - 100%35. 45g / mol de Cl - - - - - - - X% = 97. 26% de Cllos pesos de…