Si reaccionan 165gs de oxido de etileno con 74gs de agua, el reactivo en exceso y los moles de exceso son respectivamente ?
Si reaccionan 165gs de oxido de etileno con 74gs de agua, el reactivo en exceso y los moles de exceso son respectivamente :
En resumen
Calculamos los moles de uno y otro : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=165%5C%20g%5C%20C_2H_4O%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B44%5C%20g%7D%20%3D%203%2C75%5C%20mol%5C%20C_2H_4O" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?
Mejor respuesta
Calculamos los moles de uno y otro :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=165%5C%20g%5C%20C_2H_4O%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B44%5C%20g%7D%20%3D%203%2C75%5C%20mol%5C%20C_2H_4O" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=74%5C%20g%5C%20H_2O%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B18%5C%20g%7D%20%3D%204%2C11%5C%20mol%5C%20H_2O" />
La reacción es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_2H_4O%20%2B%20H_2O%5C%20%5Cto%5C%20C_2H_6O_2" />
Por lo tanto, el reactivo en exceso es el agua, porque reaccionan más moles de ésta y su estequiometría es 1 : 1.
Reaccionarán 3, 75 mol de óxido de etileno con 3, 75 mol de agua.
Quedarán sin reaccionar :
(4, 11 - 3, 75) mol = 0, 36 mol de agua
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C36%5C%20mol%5C%20H_2O%5Ccdot%20%5Cfrac%7B18%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%206%2C48%5C%20g%5C%20H_2O" />.
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De Si reacción 165 gramos de oxido de etileno con 74 gramos de agua , el reactivo en exceso y los moles son correspondiente : a) agua - 4, 16 moles b) oxido de etileno - 0, 41 moles c) agua - 0, 41 mo?
C2H4O + H2O → C2H6O2 Mm C2H4O = 44 g / mol H2O = 18 g / mol 1. Calcular moles mol C2H4O = 165 g / 44 g / mol = 3. 75 mol mol H2O = 74 g / 18 g / mol = 4. 11 mol Oxido de etileno (produce 3. 75 moles) reactivo en exceso…
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