Si un compuesto esta formado por 74% carbono, 8?
Si un compuesto esta formado por 74% carbono, 8. 7% de hidrogeno, 17. 3% de nitrógeno ¿cual es su formula molecular si su peso es igual a 162g / mol?
En resumen
C : 74 g / 12 g / mol = 6. 1667 mol H : 8. 7 g / 1 g / mol = 8. 7 mol N : 17. 3 g / 14 g / mol = 1. 2357 mol dividir entre el menor de los resultados C : 6. 1667 mol / 1. 2357 mol = 5 H : 8. 7 mol / 1. 2357 mol = 7 N : 1. 2357 mol / 1.
Mejor respuesta
C : 74 g / 12 g / mol = 6.
1667 mol
H : 8.
7 g / 1 g / mol = 8.
7 mol
N : 17.
3 g / 14 g / mol = 1.
2357 mol
dividir entre el menor de los resultados
C : 6.
1667 mol / 1.
2357 mol = 5
H : 8.
7 mol / 1.
2357 mol = 7
N : 1.
2357 mol / 1.
2357 mol = 1
FE : C5H7N
Masa molecular de la fórmula empírica
C : 5 x 12 = 60 g / mol
H : 7 x 1 = 7 g / mol
N : 1 x 14 = 14 g / mol
```````````````````````````` Mm = 81 g / mol
n = 162 g / mol / 81 g / mol
n = 2
FM = (C5H7N)2 = C10H14N2 (NICOTINA).
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