TAREA DE QUÍMICA. DOY26 PUNTOS. NECESITO EL PROCESO . En 35 g de agua se disuelven 5 g de cloruro de hidrógeno. La densidad de la disolución resultante es 1. 06 g / cc. Hallar su concentración molar y % p / p. RTA Molaridad : 3. 6 RTA %p / p : 12. 5 - ¿A qué volumen debe diluirse 100 ml de una solución de sal (NaCl) al 15 % p / p y d = 1. 10 g / cc para obtener una disolución 0. 9 M? RTA : 313ML.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Evelyn223
En resumen
%(p / p) = 5grHCl / (35grH2O + 5grHCl) = (0. 143grHCl / grsol) * 100 = 12. 5% (0. 143grHCl / grsol) * (1ccsol / 1. 06grsol) * (1molHCl / 36grHCl) * (1000cc / 1lt) = M = 3. 7molHCl / ltsol 100mlsol * (1. 10grsol / mlsol) * (15grNaCl / 100grsol) * (1molNaCl / 58grNaCl) = 0.
%(p / p) = 5grHCl / (35grH2O + 5grHCl) = (0.
143grHCl / grsol) * 100 = 12.
5%
(0.
143grHCl / grsol) * (1ccsol / 1.
06grsol) * (1molHCl / 36grHCl) * (1000cc / 1lt) =
M = 3.
7molHCl / ltsol
100mlsol * (1.
10grsol / mlsol) * (15grNaCl / 100grsol) * (1molNaCl / 58grNaCl) =
0.
2845molNaCl * (1lt / 0.
9molNaCl) = 0.
316lt = 316ml
la diferencia con tus respuestas están en los pesos moleculares de las sustancias involucradas, calcula los pesos moleculares con todos los decimales.
%(p / p) = 5grHCl / (35grH2O + 5grHCl) = (0. 143grHCl / grsol) * 100 = 12. 5% (0. 143grHCl / grsol) * (1ccsol / 1. 06grsol) * (1molHCl / 36grHCl) * (1000cc / 1lt) = M = 3.
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