Todos los metales alcalinos reaccionan con agua para formar hidrógeno gaseoso y el hidróxido correspondiente. Una reacción común es la que ocurre entre el litio y el agua : Li(s) + H2O(l) → LiOH(ac) + H2 (g) ¿Cuántos gramos de Li se necesitan para producir 9. 89 g de H2 ?
En resumen
La cantidad de litio que necesitamos para producir 9. 89 g de H2 es de 68. 64 g de litio.
La cantidad de litio que necesitamos para producir 9.
89 g de H2 es de 68.
64 g de litio.
Explicación paso a paso : Fórmula química : Lo primero que haremos será balancear la masa de la ecuación : 2Li(s) + 2H2O(l) → 2LiOH(ac) + H2
(g)Ahora vamos a proceder con los cálculos estequiométricos : Queremos saber cuantos gramos de Li se necesitan para producir 9.
89 g de H2.
Moles de H2 = 9.
89 / 2 = 4.
95 mol de H2.
Por cada 2 moles de Li se produce un mol de H2 entonces : Cantidad de moles de Li : Li = 4.
95 * 2 = 9.
89 mol.
Cantidad en gramos de Li : gLi = 9.
89 mol * 6.
941 g / mol = 68.
65 g.
Respuesta : 10 L H2OExplicación : BALANCEO 2H2 + O2 = 2H2O 10 LH2 X 2LH2 2 LH2OX = 10 LH2 * 2 LH2O 2LH2X = 10LH2O.
2Li + 2H2O - - > 2LiOH + H2 2 átomos de Litio reaccionan con 2 moléculas de agua produciendo dos moléculas de Hidróxido de litio y liberando una molécula de Hidrógeno H2.
Que si lo mides con un medidor de peso el h2o será mas menor y el agua será mayor.
2 H2 + O2 = > 2 H2O4 g H + 32 g O = > 36 g H2O 4 g H ___ 32 g O6 g H ___ x = 48 g O 32 g O ___ 4 g H50 g O ___ x = 6, 25 g H Tu reactivo limitante sería el H, por para que reaccionen 50g de O necesitas 6, 25 g O y tu…