Un cilindro de 10 L contiene un gas a 80°C. ¿Cuál será el volumen que ocupará el gas si lo enfriamos hasta los 0ºC, manteniendo constante su presión? Solución : V = 7, 7 L. Nota : Ya tengo la solución, pero no se cómo llegar a ella. Por favor, ayuda >~.
En resumen
Es una ley de los gases ideales v1 / t1 = v2 / t2 despejando v2 v2 = (v1 * t2) / t1 ojo, las temperaturas tienen que estar en grads kervin t1 = 80 + 273. 15 = 353. 15 t2 = 0 + 273. 15 = 273. 15 v2 = (10 * 273. 15) / 353. 15 v2 = 7. 7346736514.
Es una ley de los gases ideales
v1 / t1 = v2 / t2
despejando v2
v2 = (v1 * t2) / t1
ojo, las temperaturas tienen que estar en grads kervin
t1 = 80 + 273.
15 = 353.
15
t2 = 0 + 273.
15 = 273.
15
v2 = (10 * 273.
15) / 353.
15
v2 = 7.
7346736514.
Esa es la ley de boyle - mariotte es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
Bueno, observemos cuántas magnitudes cambian Temperatura = Cambia Presión = Cambia Volúmen = Cambia Número de moles (n) = Igual Si reorganizamos la ecuación del gas ideal Tendríamos PV / nT = PV / nT se eliminan los…
Lo sabes por regla de 3 14l - - - 20°C × - - - 15°C 15×14÷20 = 10, 5L.
El volumen del gas disminuye, pero esto no afecta absolutamente en nada al gas, recuerda que los gases son altamente comprimibles.