Un compuesto gaseoso está formado por 22, 1% de B y 77, 9% de F?
Un compuesto gaseoso está formado por 22, 1% de B y 77, 9% de F. ¿Cuál es su fórmula empírica? 0, 0433 g de este gas ocupan 9, 94 cm3 a 0 ºC y 1 atm ¿Cuál es la fórmula molecular?
En resumen
Mm B = 10. 81 g / mol F = 18. 99 g / mol 1. Calcular mol mol = masa / Mm mol B = 22. 1 g / 10. 81 g / mol = 2. 044 mol mol F = 77. 9 g / 18. 99 g / mol = 4. 102 mol 2. Dividir entre el menor de ellos mol B = 2. 044 mol / 2. 044 mol = 1 mol F = 4. 102 mol / 2.
Mejor respuesta
Mm B = 10.
81 g / mol F = 18.
99 g / mol
1.
Calcular mol mol = masa / Mm
mol B = 22.
1 g / 10.
81 g / mol = 2.
044 mol
mol F = 77.
9 g / 18.
99 g / mol = 4.
102 mol
2.
Dividir entre el menor de ellos
mol B = 2.
044 mol / 2.
044 mol = 1
mol F = 4.
102 mol / 2.
044 mol = 2
3.
Fórmula empirica : BF2
4.
Mm de la FE
B : 1 x 10.
81 g / mol = 10.
81 g / mol
F : 2 x 18.
99 g / mol = 37.
98 g / mol
`````````````````````````````````````````````` Mm = 48.
79 g / mol
4.
Calcular mol aplicando la Ley de los Gases Ideales V · P = n · R · T
V = 9.
94 cm³ / 1000 = 0.
00994 L
P = 1 atm.
T = 0 ºC + 273 = 273 K
R = 0.
0821 ( L atm / mol K)
n (mol) = ?
N = 0.
00994 L · 1 atm ```````````````````````````````````````````` 0.
0821 ( L atm / mol K) · 273 K
n = 0.
00044 mol
4.
Calcular Mm (del gas) donde n = masa / Mm despejar Mm
Mm = 0.
0433 g ```````````` 0.
00044 mol
Mm = 98.
40 g / mol
5.
Calcula n donde n = Mm del compuesto / Mm FE
n = 98.
40 g / mol / 48.
79 g / mol
n = 2
6.
Fórmula molecular : (BF₂)n = (BF₂)₂ = B₂F₄.
Preguntas relacionadas de Química
Formula empirica y molecular de la adrenalina?
(C9H13O3N)n C9H13O3N ).
1 respuesta 8
Formula Molecular, Formula Minima y Formula Empirica?
Formula molecular se saca conicendo la formula empirica del compuesto, calcular el peso de la formula. Dividir el uma o peso molecular entre el péso de la formula, redondear el resultado y multiplicar este numero por la…
1 respuesta 2
Cierto gas está compuesto de 42, 86% de C y 57, 14% O ¿Cual fórmula empírica?
1. Calcular moles C : 42. 86 g / 12 g / mol = 3. 571 mol O : 57. 14 g / 16 g / mol = 3. 571 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 3. 571 mol / 3. 571 mol = 1 O : 3. 571 mol / 3. 571 mol = 1 3. FE : CO 4.…
1 respuesta 5
Que diferencia hay entre formula empirica y formula molecular?
Lafórmula moleculares la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula y lafórmula empíricanos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico.
1 respuesta 0