Un compuesto organico tiene la siguiente composicion : 35. 51% de Carbono ; 4. 77% de Hidrogeno ; 37. 85% de Oxigeno ; 8. 29% de Nitrogeno y 13. 60% de Sodio . La masa molecular real es de 169g . ¿ Cual es la formula molecular ?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Ssanchez2170
En resumen
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)C : 35. 51% = 35. 51 gH : 4. 77% = 4. 77 gO : 37. 85% = 37. 85 gN : 8. 29% = 8. 29 gNa : 13. 60% = 13.
¡Hola!
Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)C : 35.
51% = 35.
51 gH : 4.
77% = 4.
77 gO : 37.
85% = 37.
85 gN : 8.
29% = 8.
29 gNa : 13.
60% = 13.
60 gLos valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C%3A%20%5Cdfrac%7B35.51%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B12%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%202.959%5C%3Amol%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H%3A%20%5Cdfrac%7B4.77%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B1%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%3D%204.77%5C%3Amol%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O%3A%20%5Cdfrac%7B37.85%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B16%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%202.365%5C%3Amol%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20N%3A%20%5Cdfrac%7B8.29%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B14%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%200.592%5C%3Amol%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20Na%3A%20%5Cdfrac%7B13.60%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B23%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%200.591%5C%3Amol%20" />Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C%3A%20%5Cdfrac%7B2.959%7D%7B0.591%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BC%20%5Capprox%205%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H%3A%20%5Cdfrac%7B4.77%7D%7B0.591%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BH%20%5Capprox%208%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O%3A%20%5Cdfrac%7B2.365%7D%7B0.591%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BO%20%5Capprox%204%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20N%3A%20%5Cdfrac%7B0.592%7D%7B0.591%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BN%20%5Capprox%201%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20Na%3A%20%5Cdfrac%7B0.591%7D%7B0.591%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BNa%20%3D%201%7D%20" />Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será : [img = 10]Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos : Si : [img = 11]C = 5 * (12u) = 60 uH = 8 * (1u) = 8 uO = 4 * (16u) = 64 uN = 1 * (14u) = 14 uNa = 1 * (23u) = 23 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM(F.
E) = 60 + 8 + 64 + 14 + 23 = 169 g / molSabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.
M) es 169 g / mol, entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será : [img = 12][img = 13][img = 14]Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica veces el número de términos (n), entonces, tenemos : [img = 15][img = 16][img = 17]______________________________________________________¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
= ).
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)C : 35. 51% = 35. 51 gH : 4. 77% = 4. 77 gO : 37. 85% = 37.
Hallar primero formula empirica (FE) 52, 2 % + 44, 12% = 96, 32% el resto es de H C = 52, 2 % = 4, 35 H = 3, 68% = 3, 68 O = 44, 12% = 2, 76 12 1 16 . - dividir cada uno entre el menor de ellos C = 4, 35 = 1, 5≈2 H = 3,…
Determinar la fórmula molecular de un compuesto = Fm = ? Fórmula molecular : NO2 masa molecular = 46 g / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a calcular el peso molecular de la fórmula empírica y luego…
Determinar La Formula Molecular de los siguientes compuestos. ¿Cual Sera La Formula Molecular de un compuesto cuya Fórmula Empírica es CH3 y su Masa Molecular Es De 30gr? 1. FE : CH32. Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 =…
Respuesta : FM : (CHO2)2 = C2H2O4Explicación : Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual : Hidrógeno, 2, 24% ; Carbono 26, 69% y Oxígeno, 71, 07%. Si su peso molecular es 90, determinar la fórmula molecular…
Respuesta : carbono = 40%hidrogeno = 6, 67%oxigeno = ? 53, 33%la suma de los tres debe dar 100%40 + 6, 67 = 46, 67 el resto es de oxigeno100 - 46, 67 = 53, 33Para Hallar la FORMULA MOLECULAR se debe buscar la FORMULA…