Un compuesto organico tiene la siguiente composicion : 35?

¡Hola!

Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)C : 35.

51% = 35.

51 gH : 4.

77% = 4.

77 gO : 37.

85% = 37.

85 gN : 8.

29% = 8.

29 gNa : 13.

60% = 13.

60 gLos valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C%3A%20%5Cdfrac%7B35.51%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B12%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%202.959%5C%3Amol%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H%3A%20%5Cdfrac%7B4.77%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B1%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%3D%204.77%5C%3Amol%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O%3A%20%5Cdfrac%7B37.85%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B16%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%202.365%5C%3Amol%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20N%3A%20%5Cdfrac%7B8.29%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B14%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%200.592%5C%3Amol%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20Na%3A%20%5Cdfrac%7B13.60%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B23%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%200.591%5C%3Amol%20" />Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C%3A%20%5Cdfrac%7B2.959%7D%7B0.591%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BC%20%5Capprox%205%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H%3A%20%5Cdfrac%7B4.77%7D%7B0.591%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BH%20%5Capprox%208%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O%3A%20%5Cdfrac%7B2.365%7D%7B0.591%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BO%20%5Capprox%204%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20N%3A%20%5Cdfrac%7B0.592%7D%7B0.591%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BN%20%5Capprox%201%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20Na%3A%20%5Cdfrac%7B0.591%7D%7B0.591%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BNa%20%3D%201%7D%20" />Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será : [img = 10]Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos : Si : [img = 11]C = 5 * (12u) = 60 uH = 8 * (1u) = 8 uO = 4 * (16u) = 64 uN = 1 * (14u) = 14 uNa = 1 * (23u) = 23 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM(F.

E) = 60 + 8 + 64 + 14 + 23 = 169 g / molSabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.

M) es 169 g / mol, entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será : [img = 12][img = 13][img = 14]Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica veces el número de términos (n), entonces, tenemos : [img = 15][img = 16][img = 17]______________________________________________________¡Espero haberte ayudado, saludos.

DexteR!

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