Un elemento tiene 5 niveles de energía y 6 electrones desapareados ¿A qué periodo y a qué grupo de la Tabla Periódica pertenece? Alguien que me ayude con la configuración por favor, no logro entender bien esa pregunta.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Yulybarrera09pchq8p
En resumen
Un elemento con 5 niveles de energía y 6 electrones desapareados pertenece al periodo 5, con un subnivel 5f ^ 6, siendo este de los grupos de los elementos de transición.
Un elemento con 5 niveles de energía y 6 electrones desapareados pertenece al periodo 5, con un subnivel 5f ^ 6, siendo este de los grupos de los elementos de transición.
Explicación : Los niveles de energía (n) representan el numero de la ultima capa que posee un átomo de ese elemento, indicando ademas el numero de periodo que ese elemento tiene en la tabla periódica.
L es el numero cuántico que representa el subnivel de energía de un elemento, este puede ser 0, 1, 2 o 3 dependiendo del ultimo subnivel.
Si es s→ l = 0, si es p → l = 1, si es d → l = 2, si es f → l = 3.
M representa la orientación del orbital, tomando valores que van desde - l a + l.
Ejemplo : si l = 2, m va desde - 2, - 1, 0, 1, 2.
Y su valor sera donde quede el ultimo espín.
S es el momento de espin, representa a los electrones apareados o desapareados, teniendo valores de + 1 / 2 o - 1 / 2Como el elemento en cuestión tiene 5 niveles de energia, esta en el periodo 5.
Para la configuración electrónica el nivel 5 tiene los siguientes subniveles : 5s 5p 5d 5fEl subnivel s solo tiene como máximo 2 electrones apareados, así que este no puede ser el subnivel, ya que necesitamos 6 electrones.
El subnivel p tiene como máximo 6 electrones, así que este tampoco puede ser el subnivel, ya que necesitamos 6 electrones que esten desapareados.
El subnivel d tiene como máximo 10 electrones, y la orientación va desde - 2, - 1, 0, 1, y 2.
En cada numero tiene 2 electrones apareados.
Si llegamos hasta 6 electrones, encontraremos que al menos hay un par de electrones apareados, así que este subnivel tampoco es.
Por ultimo, el subnivel f, tiene como máximo 14 electrones y la orientación va desde - 3, - 2, - 1, 0, 1, 2, y 3.
En cada numero tiene 2 electrones apareados.
Si llegamos hasta 6 electrones, encontraremos que todos los electrones están desapareados, por lo tanto este el subnivel deseado.
Siendo que el elemento es de subnivel 5f, entra en el grupo de los elementos de transicion (Lantanidos y Actinidos)Ver más en Brainly.
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Un elemento con 5 niveles de energía y 6 electrones desapareados pertenece al periodo 5, con un subnivel 5f ^ 6, siendo este de los grupos de los elementos de transición.
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