Un estudiante necesita calcular el volumen de CO2 que se formará a partir de la siguiente reacción :CaCO3 + HCl → CO2↑ + CaCl2 + H2OSi el estudiante hizo reaccionar 50 mL de ácido clorhídrico 0, 8 M s?

La cantidad de carbonato de calcio es de 2 g CaCO3 .

A) El número de moles de ácido clorhídrico que participan en la reacción es de 0.

02 moles HCl.

B) El volumen de CO2 que se obtendrá es de 1.

37 ml CO2 .

La cantidad de carbonato de calcio, los moles de HCl y el volumen de CO2 se calculan mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : 50 ml HCl * 1L / 1000 ml = 0.

05 L HCl 0.

8M 0.

05 L HCl * 0.

8 mol HCl / 1 L HCL = 0.

04 mol HCl * 36.

5 gHCl / 1mol HCl = = 1.

46 g HCl g Carbonato de calcio ( CaCO3) = ?

A) moles HCL = ?

B) VCO2 = ?

P = 1 .

2 atm T = 50ºC + 273 = 323ºK Reacción química balanceada : CaCO3 + 2 HCl → CO2 + CaCl2 + H2O 100g 73 g 44 g 111g 18g 1.

46 g HCl * 100 g CaCO3 / 73 g HCl = 2 g CaCO3 a) 1.

46 g HCl * 1 mol HCl / 73 gHCl = 0.

02 moles HCl b) 1.

46 gHCl * 44g CO2 / 73 gHCl = 0.

88 g CO2 P * V = m * R * T / PmCO2 V = m * R * T / PmCO2 * P V = 0.

88 g * 0.

082 L * atm / ºK * mol * 323ºK / 44g / mol * 1.

2 atm V = 1.

37 * 10⁻³ Lts * 1000 ml / 1L = 1.

37 ml CO2.