Un frasco de laboratorio contiene 100 g de carbonato de sodio(Na2CO3) ¿cuantis atomos de sodio, carbono y oxigeno hay en el frasco?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 4 votos · mejor respuesta de Karenblaslu9cyperra
En resumen
Tenemos 100g de Na2CO3 Saquemos la masa molar Na = 22. 98g O = 16g C = 12g (16)3 + 12 + (22. 98)2 = 105. 96g / mol Dividimos 100g / 105. 96g / mol = 0. 943 mol Tenemos que 1 mol = 6. 023×10²³ Etonces calculamos las moléculas de cada elemento Na2 = (6. 023×10²³)0. 943 = 5.
Tenemos
100g de Na2CO3
Saquemos la masa molar
Na = 22.
98g
O = 16g
C = 12g
(16)3 + 12 + (22.
98)2 = 105.
96g / mol
Dividimos
100g / 105.
96g / mol = 0.
943 mol
Tenemos que
1 mol = 6.
023×10²³
Etonces calculamos las moléculas de cada elemento
Na2 = (6.
023×10²³)0.
943 = 5.
679689×10²³
C = (6.
023×10²³)0.
943 = 5.
679689×10²³
O3 = (6.
023×10²³)0.
943 = 5.
679689×10²³
Ahora multiplicamos las moleculas por el respectivo número de átomos que tiene cada una
Na2 = 5.
679689×10²³(2 átomos) = 1.
1359×10 ^ 24 átomos
C = 5.
679689×10²³ (1 átomo) = 5.
679689×10²³ átomos
O3 = 5.
679689×10²³(3 átomos) = 1.
7x10 ^ 24 átomos.
Respuesta : Se han eliminado los mensajes privadosExplicación : Es muy parecida a su pregunta por favor ayudenme, si quereis los puntos están en mi perfil, son 50Un frasco de laboratorio contiene 100 g de carbonato de sodio (Na2CO3).
Cuántos cationes Na + hay en el frasco?
¿Qué masa del total corresponde al carbono?
Help PLS.
Tenemos 100g de Na2CO3 Saquemos la masa molar Na = 22. 98g O = 16g C = 12g (16)3 + 12 + (22. 98)2 = 105. 96g / mol Dividimos 100g / 105. 96g / mol = 0. 943 mol Tenemos que 1 mol = 6.
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