Un gas a una temperatura de 55 grados centígrados y una presión de 740 mm de hg se calienta hasta que su precio sea de 860 mm de hg si el volumen permanece constante ¿Cuál es la temperatura final del gas?
En resumen
La temperatura del gas que inicialmente tenía una temperatura de 55°C es : 381. 20 KDatos : T₁ = 55°C = 328 KP₁ = 740 mmHg = 0. 974 atmP₂ = 860 mmHg = 1.
La temperatura del gas que inicialmente tenía una temperatura de 55°C es : 381.
20 KDatos : T₁ = 55°C = 328 KP₁ = 740 mmHg = 0.
974 atmP₂ = 860 mmHg = 1.
132 atmExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay - Lussac la cual es :
P₁ * T₂ = P₂ * T₁Reemplazando los datos : 0.
974 atm * T₂ = 1.
132 atm * 328 KT₂ = 381.
20 K.
Como se mantiene la presión constante podemos aplicar la Ley de Charles. Debemos utilizar temperaturas absolutas (en grados Kelvin), por lo tanto : T1 = 13 + 273 = 286ºK Aplicamos la Ley de Charles despejando la…
Temperatura : 10ºC + 273 = 283ºK Presión : constante Volumen " ? Ley de charles.
Respuesta : holaaaaaaaaaaaaaaExplicación : Gaaaaaaaa.
La presión del gas que se calienta hasta 25 °C es : 0. 48 atmDatos : P₁ = 340 mmHg = 0. 45 atmT₁ = 5°C = 278 KT₂ = 25°C = 298 KP₂ = ? Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay - Lussac la cual es…