Un gas contenido en un cilindro tiene un volumen de 125 mL a la temperatura de 20 °C y 1 atm ¿A qué temperatura en grados Celsius la presión será de 0. 95 atm si el volumen permanece constante?
En resumen
V1 = 125 ml volumen T1 = 20 ºC + 273 = 293 ºK P1 = 1 atm T2 = ? ºC P2 = 0. 95 atm Si el volumen constante permanece constante.
V1 = 125 ml volumen T1 = 20 ºC + 273 = 293 ºK P1 = 1 atm T2 = ?
ºC P2 = 0.
95 atm Si el volumen constante permanece constante.
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley de Gay - Lussac que expresa que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a la temperatura, teniendo como ecuación : P1 * T2 = P2 * T1 entonces se despeja lo solicitado que es la temperatura en º C T2, de la siguiente manera : P1 * T2 = P2 * T1 V cte .
T2 = P2 * T1 / P1 T2 = 0.
95 atm * 293ºK / 1 atm = 278.
35ºK ºC = 278.
35ºK - 273 = 5.
35ºC .
T2 = 5.
35ºC .
V1 = 10, 1L P1 = 10 atm T1 = 273K V2 = 500mL (0, 5L) P2 = ? T2 = 273 K Ley general de los gases : Despejamos P2 : Reemplazamos : La presióndel gas es de 202atm.
Respuesta : T1 = 85oC + 273oK = 358oKP1 = 760mmHgT2 = 24oC + 273oK = 297oKP2 = ? P1 / T1 = P2 / T2Depejamos la incognitaP2 = P1 * T2 / T1ReemplazamosP2 = 760mmHg * 297ok / 358oK cancelamos oK y nos queda mmHgP2 = 630,…