Un gas es enfriado y durante el proceso ha perdido 78 J de calor. Siguiendo las leyes delos gases al enfriarse tambien se redujo su volumen y el trabajo hecho sobre el sistema es de 30 J, el cual es intercambiado con el ambiente circundante, ¿Cuales son q, w y ΔU?
En resumen
Tenemos que aplicar el la primera ley de la termodinámica, tal que : Q - W = ΔUAhora, el calor es 78 J ( - ) negativo porque se esta perdiendo, y el trabajo 30 J ( - ) negativo porque se hizo sobre el sistema, ahora calculamos la energía interna.
Tenemos que aplicar el la primera ley de la termodinámica, tal que : Q - W = ΔUAhora, el calor es 78 J ( - ) negativo porque se esta perdiendo, y el trabajo 30 J ( - ) negativo porque se hizo sobre el sistema, ahora calculamos la energía interna.
- 78 J - ( - 30J) = ΔUΔU = - 48 JPor tanto, la energía interna tiene un valor de 48 J ( - ) negativo, es decir, hubo una disminución del delta.
. Un gas real, en oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender el comportamiento de los gases…
Respuesta : Esta la ley de Boyle, la de Charles y la de Gay - LussacExplicación :
Leyde Boyle establece que el producto presión - volumen es constante : P V = k 1 ( 1 ) { \ displaystyle PV = k_{1} \ qquad (1)}Leyde Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta : V = k 2 T ( 2…
Se realizan en las primeras leyes que ocupan de los siguientes enunciadoseso permite saber lo cumplido y lo incumplido para las primeras leyes se utiliza el materialusado y el material imperativo.
Ley de Robert Boyle : se relacionael volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión. Cuando aumenta la presión, el volumen…
Datos : ΔU = 65 KJ W = 50 KJ Q = ? Formula : ΔU = Q + W Se despeja Q para hallar la cantidad de calor intercambiado ΔU - W = Q 65 KJ - 50 KJ = Q 15KJ = Q.