Un gas ocupa un volumen de 520ml a 25°c y 650 mmHg de presion?
Un gas ocupa un volumen de 520ml a 25°c y 650 mmHg de presion. Calcula el volumen que ocuparia el gas a 700mmHg y °32c.
En resumen
V1 = 520 mL / 1000 = 0. 520 L T1 = 25 + 273 = 298 K P = 650 mmHg 1 atm - - - 760 mmHg x - - - 650 mmHg x = 0. 85 atm V2 = ? T2 = 32 + 273 = 305 K P = 700 mmHg 1 atm - - - 760 mmHg x - - - 700 mmHg x = 0. 92 atm V1 P1 T2 = V2 P2 T1 V2 = V1 P2 T2 `````````````` P2 T1 V2 = 0.
Mejor respuesta
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V1 = 520 mL / 1000 = 0.
520 L
T1 = 25 + 273 = 298 K
P = 650 mmHg 1 atm - - - 760 mmHg x - - - 650 mmHg
x = 0.
85 atm
V2 = ?
T2 = 32 + 273 = 305 K
P = 700 mmHg
1 atm - - - 760 mmHg x - - - 700 mmHg
x = 0.
92 atm
V1 P1 T2 = V2 P2 T1
V2 = V1 P2 T2 `````````````` P2 T1
V2 = 0.
520 L x 0.
85 atm x 298 K `````````````````````````````````````````` 0.
92 atm x 305 K
V2 = 0.
496 L
V2 = 496 mL.
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Es un problema de quimicaun gas ocupa un volumen de 520 ml a 25c y 650 mmh de presion calcula el volumen que ocuparia el gas a 700 mmhg y 32c?
Aplicando la ley combinada de los gases ideales se tiene que en condiciones de 700 mmHg a 32°C (305°K) el gas ocuparía un volumen aproximado de 494. 19 ml.
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Un gas ocupa un volumen de 520 ml a 25°C y 650 mmHg de presion?
P1 V1 = P2 V2 ````````` `````````` T1 T2 V2 = P1 V1 T2 `````````````` P2 T1 V1 = 520 mL / 1000 = 0. 52 L P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm T1 = 25 + 273 = 298 K V2 = ? P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm. T2 = 32 + 273 = 305 K…
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Un gas ocupa un volumen de 520 ml a 25°C y 650 mmHg de presion?
Ley general de los gases V1 · P1 = V2 · P2 `````````` `````````` T1 T2 T1 = 25 ºC + 273 = 298 K V1 = 520 mL / 1000 = 0. 520 L P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 86 atm T2 = 32 ºC + 273 = 305 K V2 = ? P2 = 700 mmHg / 760 = 0. 92…
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