Un gas ocupa un volumen de 520 ML a 25 °c y 650 mmHg de presión ?
Un gas ocupa un volumen de 520 ML a 25 °c y 650 mmHg de presión . Calcula el volumen que ocuparía el gas a 700 mmHg y 32°c.
En resumen
P1 = 650 mm Hg⇒650 / 760 = 0. 86 atmosferas(atm) P2 = 700mmHg⇒700 / 760 = 0. 92 atm P1 x V1 = P2 x V2 0. 86 atm x 0. 52 L = 0. 92 atm x V2 V2 = (0. 86 x 0. 52) / 0. 92 = 0. 49 Litros V1 / T1 = V2 / T2 273 + 32 = 305°K 273 + 25 = 298°K 0. 49 / 298 = V2 / 305 V2 = ( 0.
Mejor respuesta
P1 = 650 mm Hg⇒650 / 760 = 0.
86 atmosferas(atm)
P2 = 700mmHg⇒700 / 760 = 0.
92 atm
P1 x V1 = P2 x V2
0.
86 atm x 0.
52 L = 0.
92 atm x V2
V2 = (0.
86 x 0.
52) / 0.
92 = 0.
49 Litros
V1 / T1 = V2 / T2 273 + 32 = 305°K 273 + 25 = 298°K
0.
49 / 298 = V2 / 305
V2 = ( 0.
49 x 305) / 298 = 0.
5Litros.
Preguntas relacionadas de Química
¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1368 mmHg y el gas se comprime a 0, 86 L?
P1 V1 = P2 V2 V1 = ? P1 = 980 / 760 = 1. 28 atm P2 = 1368 / 760 = 1. 8 atm V2 = 0. 86 L V1 = P2 V2 ```````` P1 V1 = 1. 8 atm x 0. 86 L ````````````````````````` 1. 28 atm V1 = 1. 209 L = 1209 mL.
1 respuesta 4
Un gas ocupa un volumen de 800 ml a una presión de 650 mmHg?
P1 V1 = P2 V2 P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm V1 = 800 mL / 1000 = 0. 800 L P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm V2 = ? V2 = P1 V1 `````````` P2 V2 = 0. 855 atm x 0. 800 L `````````````````````````````` 0. 921 atm V2 = 0. 742 L…
1 respuesta 0