Un gas ocupa un volumen de 30 lt , cuando su temperatura es de 82 c, hallar su volumen cuando su temperatura se reduce a 18C.
En resumen
Sacamos primero los datos : V1 = 30 L T1 = 82 C = 355 K V2 = ? T2 = 18 C = 291K T1 * V2 = T2 * V1 V2 = T2 * V1 / T1 V2 = 291 K * 30 L / 355 K V2 = 24. 59 L.
Sacamos primero los datos :
V1 = 30 L T1 = 82 C = 355 K V2 = ?
T2 = 18 C = 291K
T1 * V2 = T2 * V1
V2 = T2 * V1 / T1
V2 = 291 K * 30 L / 355 K
V2 = 24.
59 L.
Pues por ejemplo si a la temperatura llegaria a afectar el volumen SI lo disminuyes, la energia que tiene se disminuiria y las particulas de los gases no colisionarian tanto y necesitarian menos espacio PUUUUM.
La ley de los gases ideales es PV = nRT , asumiendo que el problema se trata sobre un gas ideal y suponiendo que ni la presión ni la concentración del gas cambiaron sabemos que V / T = cte es decir que volumen sobre…
Datos : dos estados inicial y final V1 = 300ml P1 = 900 mmHg T1 = 200 K V2 = 150 ml T2 = ? Al parecer la presion es constante entonces segun la ley de charles V1 / T1 = V2 / T2 despejando T2 que es el que hace falta…
El volumren sera de 53, 66 L.