Un gas ocupa un volumen de 600mL a la presion de 900 Torr?
Un gas ocupa un volumen de 600mL a la presion de 900 Torr. ¿Que olumen ocupara si la presion aumenta a 1050 Torr, permaneciendo constante la temperatura?
En resumen
Respuesta : Debes ocupar la Ley de BoyleExplicación : Este es un Ejemplo Ojo : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ ____ P₂ V₂ = 600 torr .
Mejor respuesta
1
Respuesta : Debes ocupar la Ley de BoyleExplicación : Este es un Ejemplo Ojo : Ley de Boyle
P₁.
V₁ = P₂.
V₂ despejas V₂
V₂ = P₁.
V₁ ____ P₂ V₂ = 600 torr .
500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml
_________________ ________ 750 torr 750¿Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?
De esto sale el ejemplo de arriba!
Preguntas relacionadas de Química
¿Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?
Respuesta : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750.
2 respuestas 4
A una presión de 350 torr, una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2, 5 litros?
Ocupará un volumen de 1, 175L.
1 respuesta 0
¿que volumen ocupara 500 mL de un gas a 600 torr de presion si se aumenta la presion hasta 750 torr atemperatura constante?
Ley de BoyleP₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750 porfa no se te olvide calificar. Gracias.
1 respuesta 10
Que volumen ocuparan 50 ml de un gas a 60 torr de presion hasta 75 torr a temperatura constante?
Vamos a partir de la ecuación de gas ideal P = presión [atm]V = volumen [L]n = cantidad de sustancia [mol]R = constante de los gases [Latm / molK]T = temperatura [K]El problema nos dice que es a temperatura constante…
1 respuesta 3