Un gas ocupa un volumen de 3 L en condiciones normales (1 atm, 273 K)?
Un gas ocupa un volumen de 3 L en condiciones normales (1 atm, 273 K). ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 70ºC?
Pregunta de Química · 2 respuestas · mejor respuesta de Marquezyolimar1
En resumen
El volumen que ocupa el gas a 2 atm y 70 °C es : 1.
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Mejor respuesta
El volumen que ocupa el gas a 2 atm y 70 °C es : 1.
88 litrosDatos : V₁ = 3LP₁ = 1 atmT₁ = 273 KP₂ = 2 atmT₂ = 70 °C = 343 KExplicación : Para hallar el volumen final se emplea la ley la ley combinada de los gases la cual es :
P₁ * V₁ * T₂ = P₂ * V₂ * T₁
Esta ley relaciona las variables de presión, volumen, temperatura iniciales y finales de un gasReemplazando los datos : P₁ * V₁ * T₂ = P₂ * V₂ * T₁
1 atm * 3 L * 343K = 2 atm * V₂ * 273 KV₂ = 1029 / 546 LV₂ = 1.
88 L.
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Respuesta 2
El volumen que ocupa el gas a 2 atm y 70 °C es : 1.
88 litros
Datos :
V₁ = 3L
P₁ = 1 atm
T₁ = 273 K
P₂ = 2 atm
T₂ = 70 °C = 343 K
Explicación :
Para hallar el volumen final se emplea la ley la ley combinada de los gases la cual es : P₁ * V₁ * T₂ = P₂ * V₂ * T₁
Esta ley relaciona las variables de presión, volumen, temperatura iniciales y finales de un gas
Reemplazando los datos :
P₁ * V₁ * T₂ = P₂ * V₂ * T₁
1 atm * 3 L * 343K = 2 atm * V₂ * 273 K
V₂ = 1029 / 546 L
V₂ = 1.
88 L.
Preguntas frecuentes
Un gas ocupa un volumen de 3 L en condiciones normales (1 atm, 273 K)?
El volumen que ocupa el gas a 2 atm y 70 °C es : 1.
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