Un gas ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad el volumen ocupado por el gas en estas condiciones es : A). 6VB). 2 \ 3VC). 3 \ 2VD). V \ 6E). 5VGracias.
En resumen
Para comparar dos estados del mismo gas P. V / T = P´. V´ / T´La presión se triplica P´ = 3P ; la temperatura se reduce a la mitad T´ = T / 2P. V / T = 3P . V´ / (T / 2) ; V = 6. V´ ; El nuevo volumen V´ será V / 6La respuesta correcta es la D.
Para comparar dos estados del mismo gas P.
V / T = P´.
V´ / T´La presión se triplica P´ = 3P ; la temperatura se reduce a la mitad T´ = T / 2P.
V / T = 3P .
V´ / (T / 2) ; V = 6.
V´ ; El nuevo volumen V´ será V / 6La respuesta correcta es la D.
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos :
P (presión inicial) ; T (Temperatura inicial) ; V (volumen inicial)P2 (presíón final) = 3 * P
T2 (temperatura final) = T / 2
V2 (volumen final) = ?
Aplicando los datos a la Ley General de los Gases Perfectos, tendremos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdfrac%7BP%2AV%7D%7BT%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7BP_2%2AV_2%7D%7BT_2%7D%20%20" />
sustituya los datos<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdfrac%7BP%2AV%7D%7BT%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7B3%2AP%2AV_2%7D%7B%5Cdfrac%7BT%7D%7B2%7D%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdfrac%7BP%2AV%2A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21T%7D%7B2%2A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21T%7D%20%3D%203%2AP%2AV_2%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdfrac%7B%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21P%2AV%7D%7B2%2A3%2A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21P%7D%20%3D%20V_2%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdfrac%7BV%7D%7B2%2A3%7D%20%3D%20V_2%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdfrac%7BV%7D%7B6%7D%20%3D%20V_2%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BV_2%20%3D%20%5Cdfrac%7BV%7D%7B6%7D%7D%7D%5CLongleftarrow%28volumen%5C%3Afinal%29%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20" />Respuesta : D) V / 6____________________¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
= ).
Partimos de la ecuación de los gases PV = nRT donde n es número de moles (que en este caso es constante) y R es la constante de los gases (constante también, evidentemente) Si duplicamos la temperatura y reducimos a la…
Ley general de los gases V1 P1 = V2 P2. `````````` ``````````` T1 T2 CN (P = 1 atm = 760 mmHg) T1 = T2 = 273 K V1 = ? P1 = 1 atm P2 = 720 mmHg / 760 = 0. 95 atm V2 = 2. 00 L V1 P1 = P2 V2 despejar V1 V1 x 0. 95 atm = 1…
Ley de Boyle : P1×V1 = P2×V2 P2 = P1×V1 / V2 P2 = 4 atm × 150 L / 450 L P2 = 1. 33 atm.
Se tiene como fórmula para comparar 2 estados : V * Volumen que eremos hallarpv / t = PV * / TPV / T = 3PxV * / T / 2V * = V / 6ALTERNATIVA B)SALUDOS!