Un gas se encuentra a una presión de 2 atm y a una temperatura de 27ºC. ¿Hasta que temperatura hemos de calentar el gas para que la presión se duplique. El volumen del gas no cambia. RÁPIDO PLEASE : v.
En resumen
Debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique.
Debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique.
Explicación : Aplicando extensión de los gases ideales y tenemos que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂ Entonces, lo que haremos será despejar la temperatura final, tal que : (2 atm) / (300 K) = (4 atm) / T₂ T₂ = 600 K Por tanto, debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique.
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Lat / tarea / 11497258.
Hola!
Bien, para resolver el problema utilizamos la Ley de Gay - Lussac.
La fórmula es P1 / T1 = P2 / T2
Lo que quieres encontrar es T2, asi que despejas.
La ecuación quedaría : T2 = (P2 * T1) / P1
Sustituyes los datos (P2 = 4atm ya que el problema pregunta por la T al duplicarse la presión, es decir 2 * 2atm = 4atm) :
T2 = (4atm * 300.
15 K) / 2atm
T2 = 600.
3 K.
Partimos de la ecuación de los gases PV = nRT donde n es número de moles (que en este caso es constante) y R es la constante de los gases (constante también, evidentemente) Si duplicamos la temperatura y reducimos a la…
V1 = 34l p1 = 17atm T1 = 30 + 273 = 303ºK V2 = 15l T2 = 15 + 273 = 288ºK ecuacion despejando P2 P2 = 32. 317 atm.
Suponiendo que el volumen es constante entonces P1 / T1 = P2 / T2 19°C + 273 = 292°K 10°C + 273 = 283°K (10) / 273 = P2 / 283 despejando P2 P2 = 2730 / 283 p2 = 9. 64 atm.