Un gas se encuentra a una temperatura de 100°c y una presion de 3 atm . Cual es su nueva temperatura si la presion cambia a 600 torr y su volumen es constante porfa ayudenme con esta respuesta la necesito urgente.
En resumen
Respuesta : 176. 6 kelvinExplicación : primero la conversion de torr a atm (1 atm = 760 torr / 760mmhg) Luego la conversión de grados celsius a kelvin Finalmente la tabla de 3Si a 3atm tenemos 373kelvin, cuantos kelvin tendremos si cambiamos la presión a 1.
Respuesta : 176.
6 kelvinExplicación : primero la conversion de torr a atm (1 atm = 760 torr / 760mmhg) Luego la conversión de grados celsius a kelvin Finalmente la tabla de 3Si a 3atm tenemos 373kelvin, cuantos kelvin tendremos si cambiamos la presión a 1.
26, lo que dice la ley es que es proporcional por tanto si la presión disminuye, la temperatura también.
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
Suponiendo un gas ideal PV = nRT Usamos la ley de boyle. P1 * V1 = P2 * V2 Despejamos para V2 (P1 * V1) / P2 = V2 sustituimos (2L * 2atm) / 1atm = 4L.
¡Hola! Si : La unidad adoptada por el Sistema Internacional de UnidadesPresión (en atm) y Temperatura (en Kelvin)Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atmT1 (temperatura inicial) = 27ºC (en Kelvin)TK =…
Respuesta : T2 = 125 KExplicación : Se tiene un gas con un volumen constante, a una presión de 85 atm y a una temperatura de 295 K, si la presión aumenta 36 atm. Cuál será la nueva temperatura? Aplicar Ley de Gay -…