Un gas se encuentra en unas condiciones iniciales de P V n T si la temperatura el volumen y el numero de moles se duplica, la razon entre la presion en las condiciones iniciales y finales es de : a. 05 b. 2 c. 1 d. 0. 25.
En resumen
2 porque PV = nRT se duplican V n y T P * 2V = 2n * R * 2T despejamos P P = 4nRT / 2V P = 2nRT se duplicó.
2
porque PV = nRT
se duplican V n y T
P * 2V = 2n * R * 2T
despejamos P
P = 4nRT / 2V
P = 2nRT
se duplicó.
Utilizamos la ley de los gases ideales P. V = n . R. T P = presion V = Volumen del gas n = nº de moles R = constante universal de los gases T = temperatura presion para un volumen V P . V = n RT despejamos P = n RT / V…
123L cl²(por) 1 mol Cl² / 22. 4L Cl² en C. N. = 5. 49 L Cl el dos del cloro no pude ponerlo arriba.
La ley de Avogadro que dice : el volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes es directamente proporcional al número de moles del gas. Es decir : V = constante x n En esta relación, para presión y…
Datos : V1 = 1. 000 ml T1 = 60 C + 273 = 333K P1 = 720 mmHg V2 = ? T2 = 273K P2 = 760 mmHg USAMOS LA LEY COMPLETA DE LOS GASES P1V1 / T1 = P2V2 / T2 DESPEJANDO V2 = P1V1T2 / P2T1 V2 = (720mmHg)(1. 000ml)(273K) /…