Un globo tenía en principio un volumen de 4, 390 L a 44°C y una presión de 729 torr (mm Hg). ¿A qué temperatura se debe enfriar el globo para reducir su volumen hasta 3, 782 L si la presión es constante? SOL : T = 273 K.
En resumen
Por ley General de los gases : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BP1%2AV1%7D%7BT1%7D%20%3D%5Cfrac%7BP2%2AV2%7D%7BT2%7D" />Como es un proceso isobárico (P = cte), P1 = P2, por lo tanto, se desechan de la ecuación quedando.
Por ley General de los gases : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BP1%2AV1%7D%7BT1%7D%20%3D%5Cfrac%7BP2%2AV2%7D%7BT2%7D" />Como es un proceso isobárico (P = cte), P1 = P2, por lo tanto, se desechan de la ecuación quedando.
V1 / T1 = V2 / T2Como T debe estar en Kelvin : T1 = 44 + 273 = 317 KReemplazando.
4, 390 / 317 = 3, 782 / T2T2 = 273 K.
Vamos usar esta formula v1. T1 = v2. T2 v1 v2 transformamos a unidades tratables siempre grados : en kelvin presión : atm volumen : litros Nota : Los torrs son iguales a los mmhg , 760 mmHg es 1atm v1 = 1. 6 litros t1 =…
Usamos la ecuación universal de los gases PV = nRT. N lo sacamos con los datos de masa del globo y masa atómica del He n = m / M. Despues despejas V queda V = nRT / P remplazar valores. Es recomendable pasar los torr a…
Perdón por la calidad.
Respuesta : El nuevo volumen es de 648. 87 m³Explicación : Un globo de aire caliente tiene un volumen de 500 m3 a una presión atmosférica de 760 torr y una temperatura del aire de 40 ºC. Cuando está en ascensión, la…