Un investigador analizó una sustancia orgánica y determinó que contenía 3. 22% de H, 19. 35% de C y 77. 4%de O. Al determinar la masa molecular de dicha sustancia encontró un valor de 62g / mol. A) Realiza los cálculos para determinar la fórmula empírica de la sustancia. B) Con ayuda de la masa molecular ; establece la fórmula molecular de la sustancia. C) ¿Qué hace pensar que se trata de una sustancia orgánica?
En resumen
Para resolver el ejercicio vamos a considerar que tenemos 100 g del compuesto. De esta forma los porcentajes de cada tipo de átomo los podemos considerar directamente como gramos de cada tipo de átomo. Los vamos a expresar en moles : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Para resolver el ejercicio vamos a considerar que tenemos 100 g del compuesto.
De esta forma los porcentajes de cada tipo de átomo los podemos considerar directamente como gramos de cada tipo de átomo.
Los vamos a expresar en moles :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=3%2C22%5C%20g%5C%20H%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B1%5C%20g%7D%20%3D%203%2C22%5C%20mol%5C%20H" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=19%2C35%5C%20g%5C%20C%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B12%5C%20g%7D%20%3D%201%2C62%5C%20mol%5C%20C" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=77%2C4%5C%20g%5C%20O%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B16%5C%20g%7D%20%3D%204%2C84%5C%20mol%5C%20O" />
Ahora vamos a dividir cada uno de los moles que hemos obtenido por el menor de ellos.
De esa manera hacemos que el que está en menor cantidad tenga la proporción 1 y vemos en qué proporción están los demás : C = 1 ; H = 2 ; O = 3.
(Son datos que debemos redondear).
Diremos entonces que la fórmula empírica es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%20CH_2O_3" />
Para calcular la fórmula molecular debemos ver cuántas veces se repite la fórmula anterior.
Si hacemos la masa de la fórmula empírica tenemos : 12 + 2 + 48 = 62.
Esto quiere decir que la fórmula empírica tiene la misma masa molecular que la del compuesto, por lo tanto, ¡coinciden la fórmula empírica y la molecular!
Es una sustancia orgánica porque está compuesta por C, H y O.
Se trata del compuesto : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=HO-COOH" />.
CaCl2 : Cloruro de calcio. K2CO3 : Carbonato de potacio. (NH4)2S : Sulfuro de amonio. NH4NO3 : Nitrato de amonio.
FE : CH21. Calcular la Mm de la fórmula empirica (FE)C : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 g / mol```````````````````````````````````````````````````` Mm = 14 g / mol2. Calcular n = Mm compuesto / Mm FEn = 42 g / mol /…
Respuesta : cloruro Explicación : cloruro dialetico, masa molar 24 substancia - 67.