Un matraz contiene un hidrogeno hasta un volumen de 500ml a la presion de 760mmHg?
Un matraz contiene un hidrogeno hasta un volumen de 500ml a la presion de 760mmHg. ¿que volumen ocupara si ejerce una presion de 2, 5atm ?
En resumen
De a cuerdo a la ley de Boyle - Mariotte P1V1 = P2V2 P1 = 1 atm = 760 mmHg V1 = 500 Ml P2 = 2. 5 atm V2 = ? V2 = (1 atm / 2. 5 atm) x 500 ml = 200 ml A mayor presión menor volumen. Y viceversa.
Mejor respuesta
De a cuerdo a la ley de Boyle - Mariotte
P1V1 = P2V2
P1 = 1 atm = 760 mmHg
V1 = 500 Ml
P2 = 2.
5 atm
V2 = ?
V2 = (1 atm / 2.
5 atm) x 500 ml = 200 ml
A mayor presión menor volumen.
Y viceversa.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Es una regla de tres.
V = 0, 5L P = 760mmHG lo que es igual a 1 atm
V = ?
P = 2, 5 atm
Hacemos 2, 5 x 0, 5 = 1, 25 L / 1 atm = 1, 25 L de volumen ocuparía el hidrógeno.
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