Un trozo de sodio metálico se hace reaccionar con agua completamente como sigue : El hidrogeno gaseoso generando se recoge en agua a 25ºC. El volumen de gas es de 246 mL medidos a 1 atm. Calcula : a) El número de moles de hidrógeno formados. B) El número de moléculas de hidrógeno obtenidas.
En resumen
A) El número de moles de hidrógeno formados es : 99. 33 molesb) El número de moléculas de hidrógeno obtenidas son : 5. 98 * 10²⁵ moléculasDatos : T = 25°C = 298 KV = 246 mL = 0.
A) El número de moles de hidrógeno formados es : 99.
33 molesb) El número de moléculas de hidrógeno obtenidas son : 5.
98 * 10²⁵ moléculasDatos : T = 25°C = 298 KV = 246 mL = 0.
246LP = 1 atmExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
PV = nRT
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Reemplazando los datos, se tiene que :
PV = nRT1 * 0.
246 = n * 0.
082 * 298n = 99.
33 moles de hidrógenoSe hallan las moléculas de hidrógeno : 99.
33 moles H₂ * (6.
023 * 10²³ moléculas H₂ / 1 mol H₂) = 5.
98 * 10²⁵ moléculas H₂.
En primer lugar hay que calcular la masa molecular del agua, . Sabiendo que H = 1 y que O = 16 : 2·1 + 1·16 = 18 g / mol. b) Como hay dos átomos de H por cada molécula de agua, habrá 0, 4 mol - átomos de H. A) Usando el…
Si. ya que el hidrógeno representa 2 y oxigeno 1.
Aquí está indicada la ecuación de la reacción química.