Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200mL a la presión de 0, 986atm ¿Qué presión ocuparía un volumen de 50mL a la misma temperatura?
En resumen
Explicación : p1 = 0, 986 atmv1 = 200 mlp2 = ? V2 = 50 mlp1×v1 = p2÷v20, 986×200 = 1972÷50 = 3944 P2 = 3944.
Explicación : p1 = 0, 986 atmv1 = 200 mlp2 = ?
V2 = 50 mlp1×v1 = p2÷v20, 986×200 = 1972÷50 = 3944 P2 = 3944.
Respuesta : 3, 944 atm, Explicación : Hice todo el procedimeinto pero la plataforma no me deja colocar el procedimiento porque supuestamente "hay palabras ofensivas".
Aplica la ley de Boyle mediante despeje.
Debes pensar que hay una relación de presión 1 × Volumen 1 = Presión 2 × Volumen 2 Tenemos 80cm³ × 0, 98 atm = 1, 2 atm × Volumen 2 al despejar obtendras el volumen.
¡Hola! ¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm? Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = 1 molP (presion) = 1 atmV (volumen) = ? (en L)R (constante de los gases) =…
Consideramos un gas ideal. Por tanto aplicamos la ley general de los gases ideales PV / T = kEn el caso propuesto P1V1 / T1 = P2V2 / T2 P1 = P P2 = P / 2 V1 = 50 l V2 = ? T1 = T T2 = 2TEntonces (P)(50) / T = P / 2(V2) /…
Suponiendo un gas ideal PV = nRT Usamos la ley de boyle. P1 * V1 = P2 * V2 Despejamos para V2 (P1 * V1) / P2 = V2 sustituimos (2L * 2atm) / 1atm = 4L.