Una disolución acuosa de urea tiene un punto de solidificación de - 0. 52 grados C. Calcula la prión osmótica de la disolución a 37 grados C. Suponer que la M y m son igual. Necito el procedimiento, la rputa 7. 1 atm.
En resumen
ΔTf = - 0. 52 ºC π = presión osmótica = ? T = 37ºC + 273 = 310ºK Suponer que la M = m . Para resolver el ejercicio se procede a calcular la molalidad m de acuerdo con el abatimiento del punto de congelación , 0. 52 ºC : m = ΔTf / kf = 0. 52 ºC / 1. 86 ªC / m = 0. 280 m .
ΔTf = - 0.
52 ºC π = presión osmótica = ?
T = 37ºC + 273 = 310ºK Suponer que la M = m .
Para resolver el ejercicio se procede a calcular la molalidad m de acuerdo con el abatimiento del punto de congelación , 0.
52 ºC : m = ΔTf / kf = 0.
52 ºC / 1.
86 ªC / m = 0.
280 m .
Como la Molaridad es igual a la molalidad , M = 0.
280 M .
Peso molecular de la Urea = 60 g / mol .
La fórmula para calcular la presión osmótica es : π = M * R * T π = 0.
280 mol / Lt * 0.
0821 L * atm / ºK * mol * 310 ºK π = 7.
1 atm.
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