Una disolución de ácido sulfúrico al 15% en massa tiene una densidad de 1102g / l?
Una disolución de ácido sulfúrico al 15% en massa tiene una densidad de 1102g / l. ¿Cuál es la molaridad y la molalidad de la disolución?
En resumen
Mm H2SO4 = 98 g / mol C = 15 g / 100 g x 1102 g / 1 L C = 165. 3 g / L Moles (n) = masa / Mm n = 165. 3 g / 98 g / mol = 1. 686 mol M = mol soluto / V solucion M = 1. 686 mol / 1 L = 1. 686 mol / L CALCULAR MOLALIDAD Kg = 1102 g – 165. 3 g = 936. 7 g / 1000 = 0.
Mejor respuesta
Mm
H2SO4 = 98 g / mol
C = 15 g / 100 g x 1102 g / 1 L
C = 165.
3 g / L
Moles
(n) = masa / Mm
n = 165.
3 g / 98 g / mol = 1.
686 mol
M = mol soluto / V solucion
M =
1.
686 mol / 1 L = 1.
686 mol / L
CALCULAR MOLALIDAD
Kg = 1102 g – 165.
3 g = 936.
7 g / 1000 =
0.
9367 Kg
Molalidad = masa / Mm x Ms
Molalidad = 165 g / 98 g / mol x 0.
9367 Kg = 1.
797 molal.
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