Una disolución saturada de cloruro de potasio, a 20ºC, contiene 265 g por litro de disolución. La densidad es 1, 17 g / ml. Calcula su molaridad y su molalidad.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Andresmoraesortizhom
En resumen
Suponemos 1 L de disolución. Habrá 265 g de KCl. K = 39, 1 + Cl 35, 5 = 74, 6 g / molM = [g / Mm] / V(L) = 265 / 74, 6 / 1 = 3, 55 M1 litro = 1000 ml, m = V. D = 1000 mL x 1, 17 g / mL = 1170 g.
Suponemos 1 L de disolución.
Habrá 265 g de KCl.
K = 39, 1 + Cl 35, 5 = 74, 6 g / molM = [g / Mm] / V(L) = 265 / 74, 6 / 1 = 3, 55 M1 litro = 1000 ml, m = V.
D = 1000 mL x 1, 17 g / mL = 1170 g.
De ellos, 265 g son de soluto, por tanto de disolvente hay 1170 - 265 = 905 g de disolvente, es dcir 0, 905 Kg disolvent.
M = moles / Kg disolvente = 3, 55 / 0, 905 = 3, 92 m.
Suponemos 1 L de disolución. Habrá 265 g de KCl. K = 39, 1 + Cl 35, 5 = 74, 6 g / molM = [g / Mm] / V(L) = 265 / 74, 6 / 1 = 3, 55 M1 litro = 1000 ml, m = V. D = 1000 mL x 1, 17 g / mL = 1170 g.
Molalidad = mol / Kg Mm H2CO3 = 62 g / mol molaridad = mol soluto / V(L) mol = masa / Mm mol = 40 g / 62 g / mol mol = 0. 64 M = 0. 64 mol / 0. 500 L M = 1. 28 mol / L molalidad 1 Kg - - - - 1000 mL X - - - - 500 mL x =…
La normalidad y molaridad que tendrá la nueva solución son respectivamente : N2 = 0. 081 equiv / L y M2 = 0. 081 mol / L La normalidad y molaridad de la solución se calculan mediante la aplicación de las fórmulas…
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