Una guia o algo similar para las estructuras de lewis?

1. Primero debemos dibujar los átomos de la fórmula molecular con sus respectivos electrones de valencia.

Recordemos que el grupo de la tabla periódica al que pertenece el elemento será el número de electrones de valencia.

En el caso de los grupos de los grupos B se tomará el número de oxidación en el que esté trabajando como el número de electrones de valencia.

2. Elegimos el átomo central.

Será aquel que se repita menos en la fórmula general, que tenga más electrones en la capa de valencia y menos electronegativo.

3. Formamos los enlaces uniendo el átomo central con los átomos más electronegativos, y éstos a su vez con los menos electronegativos.

Si sobran átomos se enlazarán al átomo central.

4. Colocamos cargas.

Si es una carga negativa añadimos electrones al elemento más electronegativo como cargas hayan.

Si se trata de cargas positivas, quitamos electrones al elemento menos electronegativo como cargas sean.

Para el cálculo de la carga formal consideramos la siguiente fórmulaCarga formal = #e.

De valencia - #e.

Solitarios - (1 / 2) e.

EnlazantesY consideramos las siguientes normas : a) La suma de las cargas formales es cero en moléculas neutras e igual a su carga en moléculas iónicas.

B) Las cargas formales deben ser lo menor posible.

En caso de una carga formal alta en un elemento, podremos añadir dobles o triples enlaces para disminuirlac) Cargas formales positivas en átomos electropositivos y cargas formales negativas en átomos electronegativos.

D) Cargas formales del mismo signo deben estar separadas.