Una mezcla de gases está compuesta por etano (C2H6) y butano (C4H10)?

La composición de la mezcla de etano y butano es : 25.

897% de etano y 74.

103% de butano.

Datos : V = 200 mL = 0.

2 LMasa = 0.

6843 gP = 750 mmHg = 0.

987 atmT = 20°C = 293KExplicación : Para resolver el enunciado se debe tener en cuenta la ley de los gases ideales, la cual es :

PV = nRT

Donde :

P : Presión en atm

V : Volumen en L

n : Número de moles

R : Constante de los gases, 0.

082 L * atm / mol * K

T : Temperatura en K

1.

Sea X : masa del etanoY : masa del butanoSe tiene que : X + Y = 0.

3846→ Ec.

12. Se hallan los moles del etano y butano : n etano = masa del etano / peso molecular del etanon etano = X / 30.

07n butano = masa del butano / peso molecular del butanon butano = Y / 58.

123. Se hallan los moles totales : n total = n etano + n butanon total = (X / 30.

07) + (Y / 58.

12)4.

Empleando la ley de los gases ideales : PV = nRT0.

987 * 0.

2 = ( (X / 30.

07) + (Y / 58.

12)) * 0.

082 * 293 → Ec.

2De Ec.

1 se despeja X : X = 0.

3846 - Y Luego se reemplaza en Ec.

20. 987 * 0.

2 = ( ((0.

3846 - Y ) / 30.

07) + (Y / 58.

12)) * 0.

082 * 293 0.

1974 = ( ((0.

3846 - Y ) / 30.

07) + (Y / 58.

12)) * 24.

026(30.

07 * 58.

12)(0.

1974 / 24.

026) = 58.

12 * (0.

3846 - Y) + 30.

07Y14.

359 = 22.

35 - 58.

12Y + 30.

07Y - 22.

35 + 14.

359 = - 28.

05Y - 7.

991 = - 28.

05YY = 0.

285 gReemplazando Y en la Ec.

1 : X = 0.

3846 - 0.

285X = 0.

0996 gPor lo tanto, la composición de la mezcla sería : 0.

285 g de butano y 0.

0996 g de etano.

En porcentaje sería : % etano = 0.

0996 / 0.

3846 * 100% etano = 25.

897%% butano = 0.

285 / 0.

3846 * 100%butano = 74.

103%.