Una mezcla gaseosa está compuesta por dos gases A y B de tal manera que el peso de A es el triple que el de B, si la ρA / ρB = 2 y la mezcla está a 2 atm y 27ºC ¿Cuáles son las presiones parciales de A y B?
En resumen
Las presiones parciales de A y B son : P(A) = 1. 2 atmP(B) = 0. 8 atmDatos : Peso A = 3 * Peso BρA / ρB = 2P mezcla = 2 atmT mezcla = 27 °CExplicación : 1.
Las presiones parciales de A y B son : P(A) = 1.
2 atmP(B) = 0.
8 atmDatos : Peso A = 3 * Peso BρA / ρB = 2P mezcla = 2 atmT mezcla = 27 °CExplicación : 1.
Se establece la siguiente relación de densidades : ρA / ρB = mA / vA / mB / vBρA / ρB = mA * vB / mB * vASi mA = 3mB entonces : ρA / ρB = 3mB * vB / mB * vAρA / ρB = 3vB / vA2 = 3vB / vA2 / 3 = vB / vAAdemás se sabe que : vB / vA = nB / nAPor lo tanto, nB = 2 y nA = 32.
Se hallan las presiones parciales : P(A) = 3 / 5 * 2 atm = 1.
2 atmP(B) = 2 / 5 * 2 atm = 0.
8 atm.
1. calcular moles totalesn totales = 0. 310 mol + 0. 250 mol + 0. 290 moln totales = 0. 85 moles2. Calcular fracciones molares : (X = n / nt)X₁ = 0. 310 mol / 0. 85 mol = 0. 365X₂ = 0. 250 mol / 0. 85 mol = 0. 294X₃ =…
Mm CH4 = 16 g / mol C2H6 = 30 g / mol 1. Calcular moles n = m / Mm nCH4 = 4 g / 16 g / mol = 0. 25 mol n C2H6 = 6 g / 30 g / mol = 0. 2 mol n totales = nCH4 + n C2H6 n totales = 0. 25 mol + 0. 2 mol = 0. 45 mol 2.…