Una muestra de 2g de na2co3 * 10h2o se disuelven en 20 mL de agua?
Una muestra de 2g de na2co3 * 10h2o se disuelven en 20 mL de agua. Se agrego agua hasta obtener 250 mL de solución, ¿cual es la concentración molar de Na2CO3?
En resumen
Mm Na2CO3 * 10H2O = 286 g / mol mol = masa / Mm mol = 2 g / 286 g / mol mol = 0. 007 de Na2CO3 * 10H2O V = 20 / 1000 = 0. 020 L M = mol / V(L) M = 0. 007 mol / 0. 020 L M = 0. 35 mol / L V1 = 0. 020 L M1 = 0. 35 V2 = 0. 250 L M2 = ?
Mejor respuesta
Mm Na2CO3 * 10H2O = 286 g / mol
mol = masa / Mm
mol = 2 g / 286 g / mol
mol = 0.
007 de Na2CO3 * 10H2O
V = 20 / 1000 = 0.
020 L
M = mol / V(L)
M = 0.
007 mol / 0.
020 L
M = 0.
35 mol / L
V1 = 0.
020 L
M1 = 0.
35
V2 = 0.
250 L
M2 = ?
V1 x M1 = M2 x V2
M2 = V1 x M1 ```````````` V2
M2 = 0.
020 L x 0.
35 M `````````````````````````` 0.
250 L
M2 = 0.
028.
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