Una muestra de agua residual industrial presenta las siguientes concentraciones : 11 mg / L de nitrógeno orgánico, 130 mg / L de carbono orgánico y 420 mg / L de DQO?

Necesitamos saber las formulas de el ácido esteárido, glucosa y glicina : Àcido esteárido = CH3(CH2)16COOHGlucosa = C6H12O6Glicina = C2H5NO211 mg / L - - - - - - - - - - > Nitrógeno.

Sabemos que la glicina tiene 1 átomo de nitrógeno por cada mol de molécula, entonces, la cantidad de moles de nitrógeno va a ser igual a la cantidad de moles de glicina presentes en el agua.

Moles de nitrógeno = 11 / 14 g / mol = 0, 78 mol / L.

La concentración de glicina es de 0, 78 mol / L130 mg / L - - - - - - - - - - - - - - > Carbono.

Cantidad molar de carbono = 130 / 12 = 10, 83 mol.

De los cuales a la Glicina pertenecen : 0, 78 * 2 = 1, 56 moles.

Entonces tenemos en total = 130 - 1, 56 = 128, 44 moles que pueden ser del ácido o de la glucosa.

Sabemos que el ácido necesita 18 moles por cada mol de ácido, y la glucosa necesita 6 moles por cada mol de ácido.

420 g / L - - - - - - - - - - - - > Oxigeno.

Moles de oxigeno = 16 g / mol.

Mol oxigeno = 420 / 16 = 26, 25 mol.

De los cuales la glucosa necesita 6 moles por molécula, el ácido 3 y la glicina 2 : Moles de oxigeno para glicina = 0, 78 * 2 = 1, 56 moles.

Moles de glucosa y ácido = 24, 69 moles.

Ahora planteamos : 24, 69 = 6(Mol Glucosa) + 3(Molácido)128, 44 = 6(Mol glucosa) 18(mol ácido)Mol Glucosa = 0, 65 mol / LMol ácido = 6, 91 mol / L.