Una muestra de cinc necesita 30ml de ácido clorhídrico comercial del 37% en riqueza y densidad 1, 19g / ml para reaccionar totalmente Calcula : a) Gramos de cinc de la muestra, b) Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un recipiente de 3L a 25ºC.
En resumen
A) Los gramos de zinc de la muestra que necesita 30 mL de HCl es : 11. 78 g b) La presión que ejercerá el hidrógeno obtenido es : 2. 93 atmDatos : V = 30 mL de HCl del 37% de riqueza y densidad 1.
A) Los gramos de zinc de la muestra que necesita 30 mL de HCl es : 11.
78 g b) La presión que ejercerá el hidrógeno obtenido es : 2.
93 atmDatos : V = 30 mL de HCl del 37% de riqueza y densidad 1.
19 g / mLReacción química : Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂Explicación : a) Se hallan los gramos de HCl mediante la densidad : d = m / V1.
19 g / mL = m / 30 mLm = 1.
19 g / mL * 30 mLm = 35.
7 gComo la riqueza es del 37%, se tiene que : 35.
7 g →100% X→ 37%X = 35.
7g * 37 / 100X = 13.
209 g de HClSe hallan los gramos de Zn : 13.
209 g HCl * ( 1 mol HCl / 36.
45 g HCl)(1 mol Zn / 2 moles HCl)(65 g Zn / 1 mol Zn) = 11.
78 g Znb) Se hallan los moles de hidrógeno : 13.
209 g HCl * ( 1 mol HCl / 36.
45 g HCl)(1 mol H₂ / 2 moles HCl)(2 g H₂ / 1 mol H₂) = 0.
36 moles H₂Mediante la ley de los gases ideales se halla la presión : V = 3 LT = 25°C = 298 Kn = 0.
36 molesPV = nRTP * 3L = 0.
36 moles * 0.
082 L * atm / mol K * 298 KP = 2.
93 atm.
Es un gas incoloro de olor picante, corrosivo, fumante al aire a consecuencia de su avidez por el agua y formación de un hidrato. Su disolución saturada a 0ºC tiene una concentración de 37% y una densidad es de 1, 19 g…
2NO + 5 H2 → 2NH3 + 2H2O Mm NO = 30 g / mol H2 = 2 g / mol g H2 = 822 g NO x 1 mol NO x 5 mol H2 x 2 g H2 `````````````` `````````````` ```````````` 30 g NO 2 mol NO 1 mol H2 g H2 = 137.
1) Ecuación química H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2(g) ↑ 2) relaciones molares estequiométricas 1 mol H2SO4 : 1 mol Zn : 1 mol ZnSO4 : 1 mol H2 3) calcula el número de moles de H2 en 5l, medidos a 273k y 10 ^ 5 Pa Ecuación de…
Se tienen 7. 022 x 10²³ átomos de hidrógeno en una muestra de amoniaco. Calcula el peso de la muestra en gramos. Mm NH3 = 17 g / mol1. El Amoniaco tiene 3 átomos de hidrógeno por lo tanto el número de átomos se divide…